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    8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol/L的氯化铁溶液中：Na+、K+、Br-、SCN-
    B．水电离出的氢氧根离子浓度为10-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、SiO32-、SO42?
    C．使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、S2?
    D．澄清透明的溶液中：K+、Ca2+、MnO4-、NO3-

    分析 A．离子之间结合生成络离子；
    B．水电离出的氢氧根离子浓度为10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
    C．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性；
    D．该组离子之间不反应．

    解答 解：A．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；
    B．水电离出的氢氧根离子浓度为10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在SiO32-，碱溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；
    C．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性，不能大量存在HCO3-，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．已知：2R-Cl+2Na→R-R+2NaCl（R代表烃基），下列有机物通过上述反应可制得对二甲基环己烷的是
    （　　）
    A．2，3-二氯丁烷B．1，3-二氯丁烷
    C．2-氯丁烷D．2，5-二氯己烷和1，2-二氯乙烷

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．NH4Cl的电子式：

    B．对硝基甲苯：

    C．碳酸的电离方程式：H2CO32H+＋CO

    D．硫离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向苯酚钠溶液中通入少量的SO2气体：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-
    B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
    C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈现中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出实验室制取硝基苯的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：

    （1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
    （2）下列关于铁的说法，正确的是AB（填选项字母）
    A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
    B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
    C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
    D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是5NA
    （3）某铁的化合物结构简式如下图1所示
    ①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe．
    ②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2、sp3．
    ③在图中用“→”标出亚铁离子的配位键．
    （4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸．
    （5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2中A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H 2O（l）△H=-890kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．
    回答下列问题：
    （1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），解释原因N的2p轨道半充满，最难失去电子．
    （2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是甲酸（填名称）；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是1s22s22p63s23p6．
    （3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为平面三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp2．
    （4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为2NA，与CN-互为等电子体的分子有CO、N2．
    （5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa3；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3}×3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．
    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．
    （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为．
    （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．
    （4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为sp3杂化；例举与AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、SO42-等（填化学式）．
    （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li（AlH4）4（填化学式）．
    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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