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    下列化合物中，可以通过置换反应一步得到的是（ ）

    ①FeSO4 ②NaOH ③Fe3O4 ④Al2O3

    A. ①②③④ B. ①②③ C. ①④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省庄河市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z是活泼金属元素，Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M，X、W能形成强含氧酸。下列说法错误的是

    A. 简单离子半径:Z<Y<X<W B. 气态简单氢化物的稳定性：Y<X

    C. Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2，但化学键种类有差异 D. Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

    C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    铁、铝、硅及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题：

    （1）常用作红色油漆和涂料的铁的氧化物是__________（写化学式）。将少量该氧化物溶于稀盐酸中，并滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的铁粉，振荡，这时看到的现象是_______________。

    （2）“铝粉”的俗称为“银粉”，皆因铝粉色泽如银。“银粉”质轻，遇明火即炸，写出反应的化学方程式 _____________________。“银粉”与烧碱溶液反应的离子方程式为______________________。

    （3）硅的原子结构示意图为____________，水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是（写化学式）________。写出工业生产粗硅的化学方程式_______________________。高温条件下，二氧化硅、碳粉、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应可以生成氮化硅陶瓷（一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨、抗氧化等特性）和另一种气体化合物，该反应的化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    Si有导电性

    Si可用于制备光导纤维

    B

    Fe的金属活动性大于Cu

    FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

    C

    Na2O2与水反应能生成碱

    Na2O2属于碱性氧化物

    D

    次氯酸光照易分解

    新制氯水保存在棕色试剂瓶中，放于冷暗处

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将100gNa2CO3和NaHCO3的混合物用酒精灯加热至质量不再变化时，固体质量减少到75.2g。此混合物中Na2CO3的质量分数是（ ）

    A. 75.2% B. 67.2% C. 41.7% D. 32.8%

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三2月份模拟演练理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为：

    ①CuCl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化

    ②CuOH为难溶于水的黄色固体，易分解为红色的Cu2O

    ③Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色

    I. 甲小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行研究。

    实验装置

    电解质溶液

    实验现象

    5mol/L NaCl溶液

    a极附近

    b极附近

    开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U型管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色

    产生无色气泡

    （1）若a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则铜丝a应与电源的________极相连，铜丝a的电极反应式是____。

    （2）b极附近溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是_____________（用方程式表示）。

    （4）a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是____________。

    II. 乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究。

    将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl。

    （1）写出产生CuCl的离子方程式______________。

    （2）为了提高CuCl的产率，可采用________法快速过滤，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___。

    （3）为探究白色沉淀的化学组成，将制得的白色沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份放置于空气中，一段时间后溶液变为蓝色；另一份的实验方法及现象为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省淄博市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作和理象、结论均正确且有因果关系的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向某溶液中滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色

    原溶液中含有I-

    B

    常温下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5

    HSO3-的电离程度大于其水解程度

    C

    相同温度下，测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

    亚硫酸的酸性强于碳酸

    D

    向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液不显红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe2+

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省黄冈市高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A. 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

    B. 1.0L 1.0mol·L－1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

    C. 电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA

    D. 常温下，2L0.1mol·L－1FeCl3溶液与1L0.2mol·L－1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同

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