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    下列四种离子化合物，熔点由低到高的顺序是_______________________________。

    ①MgO             ②MgCl2              ③NaCl            ④CsCl

    工业上制取金属镁采用电解熔融MgCl2而不用电解熔融MgO的原因是__________________

    _________________________________________________________________。

    ④③②①  熔点MgO＞MgCl2，电解熔融MgO耗能多，经济效益低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列四种微粒：①2H、②12C、③23Na、④32S、⑤19F．
    试用①、②、③、④、⑤代号回答：
    （1）按原子序数由大到小顺序排列的是
    ④＞③＞⑤＞②＞①
    ④＞③＞⑤＞②＞①
    ．
    （2）微粒中质子数小于中子数的是
    ③、⑤
    ③、⑤
    ．
    （3）在化合物中呈现的化合价的数值最高的是
    ④
    ④
    ．
    （4）能形成AB4型共价化合物的是
    ①与②
    ①与②
    ，能形成A2B型离子化合物的是
    ③与④
    ③与④
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（　　）
    A、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C
    B、同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C
    C、除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
    D、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OH-
    △
    NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数．D和E可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：
    （1）B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是
     
    （填元素符号或化学式，下同）；第一电离能从大到小的顺序是
     

    （2）C原子的电子排布图
     
    ，D2-的结构示意图
     
    ．A、D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式
     
    ，分子中含有
     
    键（填“极性”或“非极性”，下同）是
     
    分子．
    （3）A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式
     
    ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为
     
    杂化，空间构型为
     
    ．
    （4）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质．则Y的化学式为
     
    ，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：导学大课堂必修二化学人教版 人教版 题型：043

    下列四种离子化合物，熔点由低到高的顺序是________．

    ①MgO

    ②MgCl2

    ③NaCl

    ④CsCl

    工业上制取金属镁采用电解熔融MgCl2而不用电解熔融MgO的原因是_______________．

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