【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是( )
物质 | 试剂 | 分离方法 | |
① | 乙烷(乙烯) | H2 | 催化剂加热 |
② | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和碳酸钠溶液 | 过滤 |
③ | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸馏 |
④ | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 分液 |
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. 只有③
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【题目】室温下向饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是
A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. AgCl的Ksp增大 D. AgCl的溶解度、Ksp均增大
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【题目】苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体,工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。
制备苯甲酸苯酯的实验步骤为:
步骤1:将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。
步骤2:向烧杯中继续加入过硫酸钾25g,用电磁搅拌器搅拌4~5分钟,将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后,加到上述混合液中,控制温度不超过15℃,此时液体呈黄色。
步骤3:向黄色液体中加水,直至液体黄色消失,但加水量一般不超过1mL,室温搅拌5h。
步骤4:将反应后的混合液倒入冰水中,析出苯甲酸苯酯,抽滤产品,用无水乙醇洗涤,干燥
(1)步骤1中控制在5℃以下混合的原因为 。
(2)步骤2中为控制温度不超过15℃,向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是 。
(3)步骤3中加水不超过1mL,原因是 。
(4)步骤4中抽滤用到的漏斗名称为 。
(5)整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体,原因是 ;除去该固体操作为 。
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【题目】利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | X中试剂 | Y中试剂 |
A | 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
B | 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO | 水 | 浓硫酸 |
C | 用CaO于浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3 | NaOH溶液 | 碱石灰 |
D | CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 | 饱和NaHCO3溶液 | 浓硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料.如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得分散系的有关说法正确的是( )
A.是纯净物
B.所得物质一定为悬浊液或乳浊液
C.能通过过滤的方法得到纳米材料
D.有丁达尔现象
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【题目】已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的标准燃烧热为283 kJ
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJ·mol-1
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
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【题目】氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱碱,25℃时电离常Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-
B. A、B、C三点溶液中,水电离出来的c(H+):B>C>A
C. C点所在溶液中=2.5×10-5
D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】下列改变可确认化学平衡一定移动的是( )
A. 化学平衡常数发生了改变
B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
C. 正逆反应速率发生了改变
D. 有固态物质参加的可逆反应达到平衡后,移走适量的固态物质
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【题目】室温下向10 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)= c(A-)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A-)> c(HA)
答
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