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    一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　)

    A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－

    B．c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO

    C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－

    D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－


    解析：A项含有大量Al3＋的溶液是酸性溶液，在此条件下Na＋、NH、SO、Cl－可大量共存，A正确。B项中Ca2＋与CO不能共存。C项中Fe3＋与SCN－发生络合反应不能共存。D项在H＋存在下，NO有强氧化性，与Fe2＋不能共存。

    答案：A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

    (1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

    ①H3PO2中，P元素的化合价为________。

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

    ③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。

    (3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________________。

    (4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    M、N为短周期的两种元素，M元素原子的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数>4，下列对其中说法正确的是

       A．M、N可能为金属

       B．若M、N为同周期元素，则原子半径M<N

       C．M、N元素的单质可能与水发生置换反应

       D．M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）生产甲醇的原料CO、H2可由下列反应制取：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，试回答下列问题。

    ①已知：CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)   △H1

                H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)            △H2

          则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的△H=_____（用含△H1、△H2的式子表示）

    ②一定条件下反应CH4(g)+H2O(g)CO+3H2(g)中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T2>T1，则上述反应的△H________0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（KA、KB）的大小关系为KA________KB。

    ③维持温度T2，将0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数KB=___________，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是___________（填写序号）

    ④在上述B点平衡基础上，向容器中再通入a mol CH4和a mol H2O气体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03 mol，则a=______________。

    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)降低其浓度。

    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

    容器编号

    c(CO)/mol·L-1

    c(O2)/mol·L-1

    c(CO2)/mol·L-1

    v (正)和v (逆)比较

    I

    2.0×10-4

    4.0×10-4

    4.0×10-2

    v (正)= v (逆)

    Ⅱ

    3.0×10-4

    4.0×10-4

    5.0×10-2

    v (正)_____v (逆)

    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为________________mol/L（请保留两位有效数字）。

    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列溶液中不能大量共存的离子组是(　　)

    ①NH、Ag＋、PO、Cl－

    ②Fe3＋、H＋、I－、HCO

    ③Al3＋、Mg2＋、SO、CO

    ④在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋

    ⑤在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋

    A．仅①③④　　　　　　　   B．仅①②③

    C．全部                     D．仅①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    与金属铝反应只能放出氢气，且能大量共存的离子组是(　　)

    A．NH、NO、CO、Na＋

    B．Na＋、H＋、Cl－、SO

    C．NO、K＋、Cl－、OH－

    D．AlO、K＋、OH－、Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

    A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

    B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是(　　)

    A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

    B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

    C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

    D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最新执行的国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇(不含)共有(　　)

    A．2种                                  B．3种

    C．4种                                  D．5种

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