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    8．某元素Mn+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（　　）
    A．a-x+nB．a+x+nC．a-n+xD．a-x-n

    分析 该阳离子含有的质子数=核外电子数+n，中子数=质量数-质子数．

    解答 解：该阳离子含有的质子数=核外电子数+n=x+n，该元素原子的原子核中的中子数=质量数-质子数a-（x+n）=a-x-n，
    故选D．

    点评 本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确离子的质子数和核外电子数的关系是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    　　　　　　　族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
    （3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．
    实验步骤实验现象与结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从1增加到7，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
    元素代号ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
    A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
    B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
    C．G元素的单质不存在同素异形体
    D．A单质能从B的氢化物中置换出B单质来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定的温度下，向CH3COOH溶液里加水稀释，下列组数据变大的是
    ①c（H+）的物质的量浓度 ②c（OH-）的物质的量浓度 ③$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ ④水的浓度⑤c（H+）•c（OH-）（　　）
    A．①④B．②③C．③④D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室里由粗盐制备精盐的实验中，不需要的操作步骤有（　　）
    A．分液B．过滤C．溶解D．蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
    C．CH3CH3的二溴代烷有2种，则CH3CH3的四溴代烷也是2种
    D．用-C3H7取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃的数目是三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列不能形成配位键的组合是（　　）
    A．Ag+、NH3B．BF3、NH3C．Co3+、H2OD．Ag+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在200℃下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用下图简单表示（图中的△H表示生成1mol含硫产物的数据）．由图得出的结论正确的是（　　）
    A．S8（s）的燃烧热△H=-8a kJ•mol-1
    B．2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=-2b kJ•mol-1
    C．S8（s）+8O2（g）═8SO2（g）△H=-a kJ•mol-1
    D．由1 mol S8（s）生成SO2的反应热△H=-（a+b） kJ•mol-1

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