在2L的密闭容器中，起始时均投入2molCO，在不同条件下发生反应：CO(g) ＋2H2(g) 
CH3OH(g) △H ＜0。有关信息如图所示，下列说法正确的是
A．T1＜T2
B．T1℃时该反应的平衡常数为4.0 L2·mol－2
C．同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大
D．相同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大
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铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是
A.NaCI B.KNO3 C.FeCl2 D.Fe2(SO4)3
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25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是
A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知下列反应热数据，有关分析或说法不正确的是
A．上述四种有机物中环已烷最稳定
B．苯分子中不存在独立的碳碳双键
C．1，3—环已二烯比苯稳定
D．苯与H2反应生成1，3—环已二烯吸收热量
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科目：高中化学 来源： 题型：
汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程
▲ 。
（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H ＞0
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 ▲ 。
②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K≈ ▲ 。
（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。
①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ·mol－1，简述该设想能否实现的依据： ▲ 。
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为 ▲ 。
（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。
已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1=＋180kJ/mol
CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g) △H2=－283kJ/mol
2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g) △H3
则△H3 = ▲ kJ·mol－1。
（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式 ▲ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
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)，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是 （ ）