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    下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A、烧杯中通入过量的CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2-
    B、装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性
    C、装置可以除去乙醇中的乙酸
    D、装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．生成的沉淀可能为H2SiO3；
    B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，被酸性高锰酸钾氧化；
    C．乙醇和乙酸混溶；
    D．碳酸氢钠加热易分解，可间接加热．
    解答： 解：A．生成的沉淀可能为H2SiO3，可能含有SiO321，不一定含有AlO2-，故A错误；
    B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，被酸性高锰酸钾氧化，二氧化硫具有还原性，故B错误；
    C．乙醇和乙酸混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；
    D．碳酸氢钠加热易分解，可间接加热，装置可完成实验，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及性质实验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，把SiO2超细粉置入蒸馏水中，不断搅拌至平衡，形成 H4SiO4溶液，反应原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H4SiO4（aq）△H．
    （1）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：
     
    ．
    （2）在5～30℃之间，反应平衡常数K随着温度变化如图所示，则△H
     
    0
    （3）实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响．在一定温度下，在10000 m以下的地球深处，上述反应移动的方向是
     
    （填“正方向”、“逆方向”或“不移动”），理由是
     
    ．
    （4）有科学家建议开发硅作为未来的燃料，如果利用氢氧电池把SiO2转化为硅晶体，若能量利用率为75%，则制得1mol硅晶体需要消耗4mol氢气（氢气的燃烧热△H为285.8kJ/mol），请写出硅晶体燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （5）硅还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2，现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液处充分反应，收集到0.1mol气体，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为
     
    ．滤液吸收后硅酸盐的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：
    ①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；
    ②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；
    ③取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成．
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）原溶液中肯定存在上述微粒中的
     
    ，肯定不存在的微粒有
     
    ．
    （2）不能确定是否存在上述微粒中的
     
    ，确定其是否存在的实验方法是
     
    （不要求写具体操作过程）．
    （3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为
     
    ．
    （4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是
     
    （填字母）．
    A．OH-B．Fe2+C．NH4+D．CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸毗醛基素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如图，下列说法错误的是（　　）
    A、能与金属钠反应
    B、能使石蕊试液变红
    C、能发生银镜反应
    D、1 mol 该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中主要离子的含量如下表：
    成分Na+K+Ca 2+Mg 2+Cl-SO4 2-HCO3-
    含量/mg?L-19360831601100160001200118
    （1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca 2+的物质的量浓度为
     
     mol/L．
    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极．

    ①开始时阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②电解一段时间，极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为
     
    （填化学式）．
    ③淡水的出口为a、b、c中的
     
    出口．
    （3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：
    该电池电解质为能传导 Li+的固体材料．上面图1中的小黑点表示
     
    （填粒子符号），充电时该电极反应式
    为
     
    ．
    （4）利用海洋资源可获得MnO2．MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾．该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为
     
     （空气中氧气的体积分数按20%计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
    回答下列问题：
    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是
     
    （填序号）．
    ①用混凝法获取淡水         ②提高部分产品的质量
    ③优化提取产品的品种       ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
    （2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．溴歧化为Br-和BrO3-并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）海水提镁的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO2-
    浓度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子
     
    ，获得产品2的离子反应方程式为，浓海水的利用率为90%，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为
     
    g．
    （4）由MgCl2?6H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热．其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数 （ α ） 随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A、H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
    B、当溶液恰好呈中性时，c（ Na +）=2c （ R2-）+c（ HR-）
    C、NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向
    D、含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石灰石（主要成分为CaCO3）是重要的工业原料，
    （1）某CaCO3样品中含有少量Al2O3杂质，请设计实验方案检验该样品中的Al2O3．
    限选实验试剂：2mol?L-1 HCl溶液、lmoL?L-1NaOH.0.01mol?L-1KMnO4溶液、0.1moL?L-1AgNO3溶液、燕馏水．
    试补充实验步骤和预期现象：取少量粉碎后的样品装入试管中，向试管
     
    ，说明样品含有Al2O3．
    （2）为测定样品中碳酸钙的质量分数，实验小组设计如下图部分装II（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
    ①请在方框内补充仪器和试剂，使实验装置完整．
    ②某同学设计测定装置C在吸
    收CO2前后的质量差来确定
    碳酸钙的质量分数．你认为该同学的方法是否可行？
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）为了研究在室温条件下
    CaCO3与盐酸的反应速率与c（H+）浓度关系，设计实验方案：在不同盐酸浓度下，测定生成相同体积CO2所需要的时间．
    实验仪器任选，所需药品：2moL?L-1HCI溶液（密度约为1g/mL），蒸馏水．
    拟定以下表格，请补充填写实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据不能用数值表示时可用字母表示）．
    物理量/单位
    实验序号      		 m（CaCO3）/gV（2mon?L-1HCl）/mL  V（H2O）/mL 
    1P 200  
    2P   

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关的说法正确的是（　　）
    A、升高Fe2（SO4）3溶液的温度，其中水的离子积常数和pH均增加
    B、相同温度下1L 0.1mol．L-1NaF溶液跟1L 0.1mol．L-1NaCl溶液中所含离子总数不相等
    C、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性
    D、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极匀发生还原反应

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