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    10．有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠
    B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值
    C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
    D．读取量筒内溶液液体的体积，俯视读数导致读数偏大

    分析 A．陶瓷制品中含二氧化硅；
    B．用pH试纸测溶液的pH时，不能润湿；
    C．进行焰色反应的铂丝，应用盐酸洗涤；
    D．俯视读数导致读数偏大．

    解答 解：A．陶瓷制品中含二氧化硅，能和氢氧化钠反应，故用瓷坩埚来熔融氢氧化钠或碳酸钠，会造成坩埚被腐蚀，故A错误；
    B．用pH试纸测溶液的pH时，不能润湿，否则会对溶液造成稀释，则可能导致测得的溶液的pH有误差，故B错误；
    C．进行焰色反应的铂丝，应用盐酸洗涤，而不能用氢氧化钠溶液，故C错误；
    D．量筒的0刻度在下方，俯视读数导致读数偏大，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．溴酸银的溶解是吸热过程
    B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
    C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-3
    D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用它们的溶解度随温度变化的差异进行分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验操作的叙述，正确的是（　　）
    A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
    B．用托盘天平称量氢氧化钠时，直接放在托盘上称量
    C．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
    D．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某同学设计如图所示的实验方案：
    （1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
    （2）本实验目的是制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞．拆去a导管的后果可能是酸不能顺利滴入烧瓶．
    （3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是②．

    ①②③④
    Ⅰ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条
    Ⅱ碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠
    Ⅲ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条
    （4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色．
    （5）D装置进行实验时存在明显不足，它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，合适的溶液X是①④⑥ （从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．用渗析的方法制制氢氧化铁胶体
    B．SiO2、NaCl、I2、C2H6O均能真实表示物质分子组成
    C．${\;}_{8}^{18}$O2-离子结构示意图
    D．冰酸酸、铝热剂、硫酸钡、SO2分别屈于酸、混合物、强电解质、非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃微溶于水，有毒性，某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装罝（夹持装置略去）及操作步骤如图：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气
    ③进行步嫌②的同时．向B中通入足g SO2
    ④关闭b．打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏．收集液溴．
    请回答：
    （1）判断步骤①中反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    （2）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中
    （3）此实验中尾气均可用c（填选项字母）吸收处理．
    a．水 b．浓硫酸c．NaOH溶液d．饱和NaCl溶液
    吸收SO2的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    （4）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、接液管、锥形瓶外，还有冷凝管和蒸馏烧瓶：要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度计温度，并收集59℃时的馏分
    （5）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再
    经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了 NaBr、NaBrO3；和一种无色气体，试写出该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
    （6）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+3Cl2═2Fe3++Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O
    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I-+O2═2 I2+2H2O
    D．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：
    +2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（　　）
    ①c（Ag+）　②c（NO3-）　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH．
    A．①②⑤B．③④C．①②④D．①③

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