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(1)常温下,将0.02 mol?L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol?L-1NaHSO4溶液100mL混合,忽略溶液体积变化,则混合后的溶液pH
 

(2)取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
 
考点:pH的简单计算
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)100mL 0.02mol?L-1的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度物质的量为:0.02mol?L-1×0.1L×2=0.004mol;100mL 0.02mol?L-1的NaHSO4溶液中氢离子的物质的量为:0.02mol?L-1×0.1L=0.002mol,两溶液混合后氢氧根离子过量,溶液显示碱性,根据氢氧根离子、氢离子的物质的量计算出混合后溶液中氢氧根离子的浓度,再计算出溶液的pH;
(2)酸碱混合后,pH=12,则碱过量,剩余的c(OH-)=0.01mol/L,以此来计算.
解答: 解:(1)100mL 0.02mol?L-1的Ba(OH)2溶液中氢氧化钡物质的量为:0.02mol?L-1×0.1L=0.002mol,氢氧根的物质的量为0.004mol;
100mL 0.02mol?L-1的NaHSO4溶液中硫酸氢钠的物质的量为:0.02mol?L-1×0.1L=0.002mol,氢离子的物质的量为:0.002mol;
两溶液混合后,氢氧根离子过量,溶液显示碱性,反应后的溶液中氢氧根离子浓度为:
0.004mol-0.002mol
0.1L+0.1L
=0.01mol/L,溶液的pH=12,故答案为:12;
(2)设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x,NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合,体积分别为3V、2V,
酸碱混合后,pH=12,则碱过量,剩余的c(OH-)=0.01mol/L,
3V×x-2V×x
5V
=0.01mol/L,解得x=0.05mol/L,故答案为:0.05mol/L.
点评:本题考查了酸碱混合后的溶液的pH的计算,题目难度中等,注意掌握酸碱反应后溶液的pH的计算方法.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,所得溶液的浓度为l mol?L-1
B、将100 mL 2 mol?L-1盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度为4 mol?L-1
C、将l0 mL l.0mol?L-1NaCl溶液与90mL水混合,所得溶液的浓度为0.1 mol?L-1
D、将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌、静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室常利用甲醛法测定(NH42SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH26N4H+(滴定时,1mol (CH26N4H+与1mol H+相当),然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行如下实验:
步骤一:称取样品1.500g.
步骤二:将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤三:移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中,加入过量的中性甲醛溶液、摇匀、静置5min后,加入1滴--2滴酚酞试液,用0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次(甲醛不与氢氧化钠反应).
(1)根据步骤三填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数
 
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
 
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛观察
 

A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由
 
色变成
 
色.
(2)有关数据记录如下,计算(NH42SO4样品中氮的质量分数(保留到小数点后二位):
 

测定序号待测溶液的体积/mL所耗NaOH标准液的体积/mL
滴定前滴定后
125.000.5020.78
225.001.2021.32

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物只有NO和NO2,将产生的气体用排水集气法收集.得到0.1mol气体.然后向所得溶液中加入NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全.则下列有关叙述中正确的是(  )
A、加入合金的质量可能为3.2g
B、参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
C、沉淀完全时消耗NaOH的物质的量为0.3mol
D、还原产物的体积范围2.24L<V还原产物<6.72L

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科目:高中化学 来源: 题型:

C俗称苦杏仁酸,是一种重要的化工原料,F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体,它们可由如图路线合成:

已知:
(1)1mol A完全燃烧消耗氧气的物质的量是
 
;A→B的反应类型是
 

(2)C中的含氧官能团名称是
 

(3)下列关于C、E的说法正确的是
 

a.都属于芳香族化合物         b.都能发生消去反应
c.二者用NaHCO3溶液可以鉴别   d.在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应
(4)写出E在氢氧化钠溶液中加热水解的化学方程式
 

(5)写出由C生成高聚物P的化学方程式
 

(6)由E→F的另外两种产物是
 

(7)写出满足下列条件的C的结构简式是
 

①与浓溴水作用有白色沉淀生成
②既能发生水解反应也能发生银镜反应
③属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异.

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科目:高中化学 来源: 题型:

取三份由NaCl、MgCl2、BaCl2溶液组成的营养液各10ml,分别加入1mol?L-1的NaOH、Na2SO4、AgNO3溶液至恰好反应,消耗溶液的体积如图所示,该营养液中钠离子的浓度为(  )
A、0.5 mol?L-1
B、0.1 mol?L-1
C、1 mol?L-1
D、1.5 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:
 

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银.
①(H3PO2)中,磷元素的化合价为
 

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为:
 
(填化学式);依据所学关于电镀的原理,分析该电镀过程中可选用的电极材料为阳极:
 
;阴极:
 

③NaH2PO2
 
(填“正盐”还是“酸式盐”),其溶液显
 
 性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”),其溶液中离子浓度由大到小的顺序应
 

(3)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备.工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

①写出阳极的电极反应式
 

②分析产品室可得到H3PO2的原因
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]-、MnO42-、CO32-、SO42-中的若干种组成.取该溶液进行如下实验:(A)取试液适量,加入过量稀盐酸,有气体生成,得到溶液甲
(B)向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,析出白色沉淀乙,得到溶液丙
(C)向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液,有气体生成,析出白色沉淀丁.
根据上述实验回答下列问题:
(1)溶液中一定不存在的离子是
 

(2)一定存在的离子是
 

(3)生成沉淀乙的离子方程式是
 

(4)写出步骤C中产生气体的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质,按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是(  )
A、H2O、H2S、H2Se、H2Te
B、C(CH34、CH(CH32CH2CH3、CH3(CH23CH3
C、SiO2、NaCl、CCl4、SO2
D、F2、Cl2、Br2、I2

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