(1)室温下.0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为 .在其中滴入等体积的pH＝12的Ba(OH)2溶液后.所发生反应的离子方程式为． (2)室温下取0.2mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化).测得混合溶液的pH＝6.试回答以下问题: ①混合溶液中水电离出的c(H+) 0.2mol·L-1HCl溶液中水电离出的c( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）室温下，0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为________，在其中滴入等体积的pH＝12的Ba(OH)₂溶液后，所发生反应的离子方程式为________．

(2)室温下取0.2mol·L^－1HCl溶液与0.2mol·L^－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

①混合溶液中水电离出的c(H⁺)________0.2mol·L^－1HCl溶液中水电离出的c(H⁺)(填“＞”、“＜”、或“＝”)．

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl^－)—c(M⁺)＝________mol·L^－1c(H⁺)－c(MOH)＝________mol·L^－1

答案：
解析：

（1）B（2分）NaOH＋NaHSO₄＝＝Na₂SO₄＋H₂O（2分）

（2）2.158.13（2分）10%（2分）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的产生的c（OH^-）为

10^-12 mol/L或10^-2 mol/L

．
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是

①

．
①0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液 ②0.1mol?L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol?L^-1的KCl ④0.1mol?L^-1的Na₂SO₄
（3）浓度为0.100mol?L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是

②①④③

（填序号）．
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃?H₂O ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①则Na₂A溶液显

碱性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

（用离子方程式表示）．
②若有0.1mol?L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?江苏）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．室温下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B．0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

C．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．在0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO

）+c（OH^-）

B．在室温下，0.1mol?L^-1的某酸式盐NaHB溶液pH=4，则溶液中：c（B^2-）＞c（HB^-）＞c（H₂B）

C．将0.2mol?L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得的溶液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．将等体积、等物质的量浓度的NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液混合，在所得的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?湛江一模）室温下，取0.3mol?L^-1HY溶液与0.3mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

A．混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-9 mol?L^-1

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Y^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol?L^-1

D．c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY）=0.3 mol?L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）Xe和F₂在一定条件下发生反应，Xe+F₂?XeF₂；XeF₂+F₂?XeF₄；XeF₄+F₂?XeF₆；可得XeF₂、XeF₄、XeF₆三种气态氟化物．当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小．当压强为700kPa、温度达到1250℃时，测得XeF₂的体积分数约为95%．那么，为了有效地制备XeF₂，你认为应该采取的合适措施是

．
（2）据报道，在-55℃，将XeF₄（X）和C₆F₅BF₂（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z中Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下稳定．Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y．据此回答（要求化合物Z以离子形式表示）：
①写出合成Z反应的化学方程式

．
②写出Z和碘反应的化学方程式

．
（3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF₆与Xe混合在室温下反应，制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe﹢PtF₆﹦XePtF₆．该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等．已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1．试写出XePtF₆水解反应的化学方程式

．
（4）现将二份等质量的XeF₂和XeF₄的混合物进行如下实验：
①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为67.7mL（标准状况，下同），其中含O₂22.7mL，其余为Xe．B中的XeO₃能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂．（XeO₃被还原为Xe）
②另一份用KI溶液处理，生成的I₂用0.2000mol∕L的Na₂S₂O₃溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反应 I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，试求混合物中XeF₂和XeF₄的物质的量．

．

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