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    19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为V/22.4   NA
    B．常温常压下，1 mol　碳烯（ CH2）所含的电子总数为8NA
    C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
    D．1mol OH-参与电解，提供的电子数目为NA个

    分析 A、标况下水为液体；
    B、1个碳烯（：CH2）含有8个电子；
    C．氩是单原子分子；
    D．电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑．

    解答 解：A．标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故A错误；
    B．1个碳烯（：CH2）含有8个电子，1mol碳烯（：CH2）所含的电子总数为8NA，故B正确；
    C．氩是单原子分子，NA个氩原子的物质的量是1mol，标况下约为22.4 L，故C正确；
    D．电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，1 mol OH-参与电解，反应过程中转移的电子数为NA，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气体单质，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如图，据此回答下列问题：

    （1）写出A的电子式．
    （2）写出反应①的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （3）写出E使酸性高锰酸钾褪色的化学方程式2KMnO4+CH≡CH+H2SO4═K2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O．
    （4）写出过量的H与D溶液反应的离子方程式CO2+OH-=HCO3-．
    （5）实验室制取H的装置可以选用下列装置中的B、D （填图中的选项字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附
    B．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
    C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    D．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．合成氨工业是我省开磷集团的重要支柱产业之一．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．
    （1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是C；
    A.3v（H2）正=2v（NH3）逆
    B．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2
    C．容器内的总压强不再随时间而变化
    D．混合气体的密度不再随时间变化
    （2）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应．已知几种化学键的键能数据如表所示：
    请写出氨气与溴蒸汽反应的热化学方程式2NH3 （g）+3Br2（g）=N2（g）+6HBr（g）△H=-214KJ/mol；
    化学键N-HN≡NBr-BrH-Br
    键能/kJ•mol-1391946194366
    （3）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气．某研究性学习小组的同学模拟工业制取氨气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据．请回答下列问题：
    时间/min  CH4（mol） H2O（mol）CO （mol）H2 （mol）
     0 0.40 1.00 0 0 
     5  a0.80 c 0.60
    7 0.20 b 0.20  d
     10 0.21 0.810.19 0.64
    ①分析标准数据，判断5min时反应是否处于平衡状态（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH4）=0.02mol•min-1；
    ②该温度下，上述反应的平衡常数K=0.0675；
    ③反应在7-10min内，CO的物质的量减少的原因可能是D（填字母）
    A．减少CH4的物质的量     B．降低温度     C．升高温度      D．充入H2
    （4）氨的催化氧化：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）是工业制硝酸的重要反应．在1L密闭容器中充入4molNH3（g）和5molO2（g），保持其他条件不变，测得c（NO）与温度的关系如图所示．该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”
    或“=”）；T0温度下，NH3的转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为2ω，体积为V（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{mω}{28V}$mol•L-1B．$\frac{mω}{56V}$ mol•L-1C．$\frac{mω}{112V}$mol•L-1D．$\frac{mω}{V}$ mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．完成下列各空：
    （1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）=H2（l）△H=-0.92kJ/mol        
    O2（g）=O2（l）△H=-6.84kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol_
    （2）一种甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钠溶液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    （3）100℃下，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11（水的离子积KW=1×10-12 mol2•L-2）
    （4）室温时，将pH为13的强碱溶液和pH为2的强酸溶液以1：9体积比混合，混合后pH=11
    （5）常温下，向纯水中滴入盐酸使c（H+）=5×10-6mol/L，则水电离出的c（OH-）=2×10-7mol/L；加入氢氧化钠使C（OH-）=5×10-6mol/L，则Kw=1×10-14mol2•L-2；加入碳酸钠使水的pH值为10，则水电离出的c（OH-）=1×10-4mol/L；上述三种物质能促进水的电离的是碳酸钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图：

    回答下列问题：
    （1）焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是盐酸（写名称），若采用焰色反应检测K+时，观察火焰焰色时必须要透过蓝色钴玻璃观察．
    （2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管，还缺少的仪器为100mL容量瓶．
    （3）实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）经分析，该溶液中肯定存在的阳离子有Al3+、Mg2+．
    （5）现补充第④组实验：另取100mL废水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未见白色沉淀生成，则该废水中一定存在的阴离子除SO42-还有NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C．将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×105 Pa下，体积变为0.56L，并得到0.90g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O．试回答：
    （1）白色沉淀C的物质的量为0.0125 molmol．
    （2）A的摩尔质量为164 g•mol-1，B的摩尔质量为96 g•mol-1．
    （3）写出D分解的化学方程式NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列属于非电解质的是（　　）
    A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁

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