已知BrFn与水按3:5物质的量比反应.生成HF.HBrO3.O2和Br2.且O2和Br2物质的量相等．请回答:(1)n= (2)氧化产物是 (3)1mol水可还原 mol BrFn? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知BrF_n与水按3:5物质的量比反应，生成HF、HBrO₃、O₂和Br₂，且O₂和Br₂物质的量相等．请回答：
（1）n= （2）氧化产物是（3）1mol水可还原 mol BrF_n?

（1）3；（2）HBrO₃_；（3）0．4mol

解析试题分析：据题意，再据原子个数守恒可知，n为3．
可知该反应的方程式为3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，所以氧化产物为HBrO₃，即3摩尔的BrF₃被氧化的溴为1被还原的溴为2摩尔，而1摩尔的水参与反应，需要消耗3/5的BrF₃，故1mol水可还原2/5=0．4摩尔BrF₃
考点：

练习册系列答案

蓝博士暑假生活甘肃少年儿童出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为               。
Ⅱ．在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”。请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
（1）H₂O参与置换反应，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质， W、V是化合物。
①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为                             ；
②V是水，化学方程式为                                            。
（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A + H₂O                                            ；
②B + H₂O                                            ；
（3）某物质化学式为NH₅，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH₅中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH₅与水的反应描述正确的是              （填选项）。
A．NH₅与水反应时，NH₅是氧化剂
B．NH₅与水反应时，NH₅既是氧化剂又是还原剂
C．NH₅与水反应时，NH₅是还原剂
D．NH₅与NH₃溶于水后溶液均呈碱性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

制备食用碘盐（KIO₃）原理之一为：I₂+2KClO₃Cl₂+2KIO₃,下列说法正确的是

A．KClO₃和KIO₃均属于离子化合物，只含有离子键

B．反应过程中I₂置换出Cl₂，由此可推断非金属性I＞Cl

C．为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气

D．制备KIO₃的反应中I₂被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知P单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃↑，下列说法正确的是

A．产物PH₃分子中所有的原子可能共平面　

B．该反应中P做还原剂，H₂O做氧化剂

C．相关元素的第一电离能的大小顺序：S＞P＞Si

D．该反应每发生0.3摩尔电子转移，PH₃分子中就有0.3摩尔P－H键形成

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．胶体：组成物质的直径是否在1nm～100nm之间

B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否发生了变化

C．共价化合物：组成化合物的元素是否全部都是非金属元素

D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（8分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：                                   。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。其中第一步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是      反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32 g CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是         。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（8分）将0．08mol KMnO₄固体（质量为12．64g）加热一段时间后，收集到a molO₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
（1）请配平下列方程式：
KMnO₄+   HCl －     KCl+   MnCl₂+   Cl₂↑+   H₂O
（2）上式反应中的还原剂是      ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为      。
（3）a +b的最大值为             ，a +b最小值为             。
（4）当 a +b ＝0．18时，残留固体的质量为                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（14分）镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

已知：
①2Ni₂O₃₍_黑色) 4NiO₍_暗绿色) + O₂↑
②

物质	CuS	Cu(OH)₂	Ni(OH)₂	NiS
K_sp	8.8×10^－36	2.2×10^－20	5.48×10^-16	3.2×10^-19

根据信息回答：
（1）₂₈Ni在周期表中的第      周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为                                                      。实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃ 时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因为                                            ；
（2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节PH=5.5，加热煮沸5min,静置一段时间后，过滤出Fe(OH)₃。为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质      进行除杂（填正确答案标号）。
A、NaOH       B、Na₂S        C、H₂S         D、NH₃﹒H₂O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O> NiC₂O₄·2H₂O。则操作I、II名称是         、      ； D生成E的化学方程式为                       。
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为         mol。
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni²⁺转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量。已知Ni²⁺能与CO₃^2-，C₂O₄^2-、S^2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C₄H₈N₂O₂）作沉淀剂，生成分子式为C₈H₁₄N₄O₄Ni的鲜红色沉淀。从实验误差角度分析主要原因为：                                                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中
共生。根据题意完成下列填空：
(1)As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为________。
(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。
(3)As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃＋10H^＋＋10NO₃^—=2H₃AsO₄＋3S↓＋10NO₂↑＋2H₂O，若生成2 mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO₂与11.2 L O₂(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO₂的量________(选填编号)。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol d．无法确定

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学