Question

【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu 64）。

按照实验步骤依次回答下列问题：

⑴导线中电子流向为 （用a、b 表示）。

⑵写出装置中锌电极上的电极反应式： ；

⑶若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为 ；

（不许用“NA”表示）

（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+，Cl-的移动方向描述正确的是 。

A. 盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

B. 盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

C. 盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动

D. 盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

⑸若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。

A. NaOH B. Zn　　 　　C. Fe D. H2SO4

Answer 1

【答案】（1）Zn﹣2e﹣→Zn2+（2）0.02NA（3）B （4）B

【解析】

图为原电池装置，金属性锌强于铜，Zn为负极，Cu为正极。则

（1）电子由负极流向正极，则电子流向为由a到b（或a→b）；

（2）负极Zn失去电子，电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋；

（3）铜电极发生Cu2++2e-=Cu，增加0.64g，n（Cu）=0.64g÷64g/mol=0.01mol，转移0.02mol电子，转移电子数目为0.02mol×6.02×1023/mol=1.204×1022；

（4）盐桥中的K+、Cl-的移动方向为阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，右侧为负极，左侧为正极，选项B正确，答案选B；

（5）要除去Cu2+，可促进其水解生成沉淀，注意不引入新的杂质，AC会引入杂质，D抑制水解，只有B符合，答案选B。