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    3．①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

    （1）①②③④⑤五种元素中，写出属于金属的元素在周期表中的位置第三周期IA族．
    （2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）CH4，该化合物中，化学键的类型为共价键 （填“离子键”或“共价键”）．
    （3）写出元素④的核外电子排布式1s22s22p3，该元素的氢化物的电子式是．
    （4）写出元素⑤最外层轨道表示式，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）写出与氯元素同周期的元素形成的简单离子中半径最小的离子的化学式Al3+，该元素的最高价氧化物的水化物在强酸环境下的电离方程式是Al（OH）3?Al3++3OH-．

    分析 由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤分别为H、Na、C、N、Cl，
    （1）只有Na为金属元素；
    （2）C、H形成最简单的有机物为甲烷，只存在C-H键；
    （3）N的核外电子数为7，N的氢化物为氨气；
    （4）Cl的最外层电子为3s23p5，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （5）与氯元素同周期的元素形成的简单离子中半径最小的离子为Al3+，氢氧化铝在强酸中发生碱式电离．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤分别为H、Na、C、N、Cl，
    （1）只有Na为金属元素，Na位于第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族；
    （2）C、H形成最简单的有机物为甲烷，化学式为CH4，只存在C-H极性共价键，故答案为：CH4；共价键；
    （3）N的核外电子数为7，核外电子排布式为1s22s22p3，N的氢化物为氨气，氨气的电子式为，故答案为：1s22s22p3；；
    （4）Cl的最外层电子为3s23p5，最外层轨道表示式为；氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （5）与氯元素同周期的元素形成的简单离子中半径最小的离子为Al3+，氢氧化铝在强酸中发生碱式电离，电离方程式为Al（OH）3?Al3++3OH-，
    故答案为：Al3+；Al（OH）3?Al3++3OH-．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、物质结构与性质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．

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    A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O

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    18．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）
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    8．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Cl2与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．H2SO4与Ba（OH）2反应：Ba2++SO42-═BaSO4
    C．铁溶于足量的稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    15．PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
    ①1mol PAN中含有的σ键数目为10NA（或6.02×1024）．PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为6，中心离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
    ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子间能形成氢键．

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    12．已知：
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    ②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
    ③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
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