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    20．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（　　）
    A．KCl晶体B．Zn粉C．SO3固体D．CuSO4晶体

    分析 一定温度下为加快反应速率，可增大H+的浓度，硫酸过量，不影响氢气的量，所加入物质不能影响减少Fe或H+的物质的量，以此解答该题．

    解答 解：A．加入氯化钾，溶液浓度不变，反应速率不变，故A不选；
    B．加入锌粉，生成氢气总量增大，故B不选；
    C．加入少量SO3固体，生成硫酸，溶液H+的浓度增大，反应速率增大，不影响氢气的量，故C选；
    D．加入CuSO4晶体，形成原电池反应，反应速率加快，但消耗Fe粉，影响氢气的量，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意题目要求，为解答该题的关键，学习中注意影响化学反应速率的外界因素．

    练习册系列答案
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    10．以甲苯为原料生产香豆素流程如图：

    已知：
    （i） B与FeCl3溶液发生显色反应；
    （ii）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A的名称是2-氯甲苯，C的结构简式是，A→B的反应类型是取代反应．
    （2）D中含有的官能团名称是醛基、羟基，D与乙酸酐（）反应，除生成    外，同时生成的另一种产物的结构简式是CH3COOH．
    （3）与    互为同分异构体，且具有以下特点：
    （a）含有苯环（b）能发生银镜反应（c）与NaHCO3溶液反应可放出气体符合上述条件的同分异构体共有17种．

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    11．下列关于氧化还原反应说法正确的是（　　）
    A．在KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为6：1
    B．在反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被还原的元素为氮和硫
    C．失电子能力难的原子获得电子的能力一定强
    D．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用30mL某浓度的Na2SO3溶液，恰好将2×10-3 mol XO4-还原，元素X在还原产物中的化合价是+1价，则Na2SO3溶液的浓度为（　　）
    A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.3 mol/LD．0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学在生活中有着广泛的应用，下列性质和用途均正确的是（　　）
    选项性质实际应用
    A．生石灰具有吸水性生石灰用作袋装食品的抗氧化剂
    B．碳酸钠能与盐酸反应碳酸钠可用作治疗胃酸过多的药剂
    C．氢氟酸能与硅酸钠反应生成硅酸氢氟酸可用于雕刻玻璃
    D．Al2O3熔点非常高氧化铝用作耐高温材料
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（　　）
    A．Fe（OH）3→Fe3+B．HNO3→NOC．SO2→SO42-D．CaCO3→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤的气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化
    B．石油分馏产品中重油进行催化裂化，可提高汽油等轻质油的产量和质量
    C．天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷
    D．氢气的热值比汽油高，是理想的清洁燃料和绿色能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2+3H2?2NH3．在一定温度下达到平衡，H2的转化率为80%．若在同一容器中充入NH3，欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（　　）
    A．15mol  20%B．20mol  20%C．20mol  80%D．40mol  80%

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    9．下列说法中，错误的是（　　）
    A．将苯和液溴混合后加入铁粉制溴苯
    B．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃
    C．糖类物质又称碳水化合物，因为多数糖类物质的组成都满足Cn（H2O）m的通式
    D．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，也是同系物

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