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    下列元素不属于短周期元素的是

    A．Al B．Cl C．Fe D．S

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。（已知25℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 lg2=0.3）

    请回答下列问题：

    （1）FeCl3 净水的原理是____________ 。(用离子方程式表示)，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为_________________(填写数值）。

    （2）将FeCl3 溶液与NaHCO3 溶液混合，其离子方程式为 _______________。

    （3）25℃时pH=3的溶液中，c（Fe3+）= mol•L﹣1要使Fe3+ 沉淀完全，pH应大于________。

    （4）FeCl3 在溶液中分三步水解：

    Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1

    Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2

    Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

    xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。

    a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

    （5） FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu +2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－ + 4NH4+

    B．澄清石灰水与过量苏打溶液反应：Ca2+ + HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O

    D．碘化亚铁中通入氯气：2I－+ Cl2＝I2 + 2Cl－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

    A．H+、Na+、OH- B．Na+、NO3-、Cl-

    C．K+、H+、HCO3- D．Ca2+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高二上段考文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某实验需要使用大约480mL 1mol/L的稀H2SO4，现若要你用18.4mol/L的浓H2SO4配制，则你需量取浓H2SO4的体积是

    A．26.1mL B．27.2mL C．26.0m L D．27.0mL

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na+)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H+)>c(OH?)

    B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

    C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则c(M+)＝c(A－)

    D．0.1 mol/L的 NaHA 溶液pH＝1则c(Na+)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是( )

    A．实验过程中没有热量损失

    B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路一中高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：推断题

    置换反应的通式可用右图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

    （1）若单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，则甲是 。

    （2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为 。

    （3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式 。

    （4）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏中卫一中高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是( )

    A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+

    D．当有4.48L NO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol

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