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    【题目】下列有关物质的制备装置、制备时使用的原料与收集方法均正确的是（ ）

    序号

    物质

    制备装置

    制备时使用的原料

    收集方法

    序号

    物质

    制备装置

    制备时使用的原料

    收集方法

    A

    和二氧化锰粉末

    排水法

    B

    NO

    浓硝酸和金属铜

    排空气法

    C

    浓氨水和氢氧化钠固体

    排空气法

    D

    乙醇和的

    排水法

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A.制取氧气时如果用给定的装置，可以选用的药品是高锰酸钾固体或氯酸钾与二氧化锰，选项A错误；

    B.制取NO时应选用稀硝酸和铜，收集方法为排水法，选项B错误；

    C.制取氨气，根据给定装置，可以选用浓氨水和氢氧化钠固体，选项C正确；

    D.制取乙烯时应选用浓硫酸，选项D错误。

    答案选C。

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    【题目】硅、锗(32Ge，熔点 937℃)和镓(31Ga)都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。

    (1)硅在元素周期表中的位置是________。

    (2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物 RCl4(R代表Si和Ge)，从原子结构角度解释原因 _______。

    (3)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态锗)中回收锗是一种非常重要的方法。如图是一种提取锗的流程：

    ①NaClO 溶液浸取含锗废料中的锗时发生反应的离子方程式为_____；为了加NaClO 溶液浸取含锗废料的速率，可以采取的措施有_____。

    ②操作 1 和操作 2 是____。

    ③ GeO2 的熔点为 1086℃，利用氢气还原GeO2，每生成 146kg 的锗放出 akJ 的热量，该反应的热化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生标准状况下5.6 L气体。则所消耗硝酸的物质的量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    I.（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，即到达滴定终点。

    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

    A 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

    B 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数为_____________mL；所用盐酸溶液的体积为______________mL。

    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度（保留4位小数）：c（NaOH）______

    II.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_____________反应完全后生成H2的质量 ___________（用<、=、> 表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸，工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜(Cu2Te)，含少量的Ag、Au]回收碲，其工艺流程如下：

    已知：CuC2O4的Ksp为2.2×10-8；离子浓度小于1×10-5mol/L时，即离子完全沉淀。

    (1)Cu2Te中Te的化合价是___。

    (2)滤渣的成分是___，滤液①中含有的氧化酸浸时氧化产物为____。氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低，原因是_______。

    (3)若要使Cu2+完全沉淀，应控制C2O42-的浓度不低于_____。

    (4)还原反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强

    B.适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大

    C.稀释0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度减小

    D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：[C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O] 产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。

    (1)②中酸性KMnO4溶液的作用是____________。

    (2)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A______，B_____。

    (3)③中出现的现象是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝2的A、B两种一元酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示, 则下列说法正确的是

    A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

    B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    C. a ＝ 5时, A是弱酸, B是强酸

    D. 若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

    (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

    (2)反应前A的物质的量浓度是________。

    (3)10 s末，生成物D的浓度为________。

    (4)A与B的平衡转化率之比为________。

    (5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。

    (6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。

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