Question

【题目】废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图

（1）铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为 ， 放电后该电极质量（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）步骤①中加入Na2SO3的作用是 ．
（3）写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法： ．
（4）若用NH4HCO3和NH3H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理．图2是NH4HCO3和NH3H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：
从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3H2O用量为理论用量的倍．该条件下步骤③从母液可获得副产品为 ．
（5）步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼．则阳极的电极材料是 ， 阴极的电极反应式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；增大
（2）作为还原剂将PbO2还原
（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸再滴入少量氯化钡溶液，如果无沉淀产生，证明已经洗涤干净
（4）2.0；（NH4）2SO4
（5）粗铅；Pb2++2e﹣=Pb
【解析】解：（1）铅蓄电池中Pb作负极，由于电解质溶液是硫酸，硫酸铅难溶于水，故电极反应方程式为：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ， 随着反应的进行，电极质量增大，所以答案是：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；增大（2）步骤①加入Na2SO3和PbO2发生氧化还原反应生成PbSO4 ， 所以步骤①中加入Na2SO3的作用是作为还原剂将PbO2还原，所以答案是：作为还原剂将PbO2还原；（3）如果洗涤液中不含有硫酸根离子就证明洗涤干净，其检验方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸再滴入少量氯化钡溶液，如果无沉淀产生，证明已经洗涤干净，所以答案是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸再滴入少量氯化钡溶液，如果无沉淀产生，证明已经洗涤干净；（4）根据图象不难看出NH4HCO3和NH3H2O用量为理论用量的2.0倍时脱硫效率很高；而这时（NH4）2SO4是可溶性盐，所以会留在母液中，所以答案是：2.0；（NH4）2SO4；（5）粗铅精炼则阳极为粗铅，阴极为精铅，电解质溶液为含二价铅离子的溶液，所以阴极的电极反应式为Pb2++2e﹣=Pb；所以答案是：粗铅；Pb2++2e﹣=Pb．