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    13．现需要浓度为0.5000mol/L的稀硫酸480mL，实验员欲用98%的浓硫酸配制．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤胶头滴管．
    （2）简要回答下列问题：
    ①所用浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L．
    ②所需浓硫酸的体积为13.6mL．
    ③如何稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．
    （3）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是②③
    ①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
    ②未冷却到室温就转移溶液并定容．
    ③定容时俯视刻度线．
    ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线．

    分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择使用仪器；
    （2）①依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
    ②再根据稀释定律计算所需浓硫酸的体积；
    ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答；
    （3）分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断对浓度的影响．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶   胶头滴管，所以还缺少的仪器为：500mL容量瓶   胶头滴管；
    故答案为：500mL容量瓶   胶头滴管；
    （2）①浓硫酸的密度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
    故答案为：18.4；
    ②设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6mL，需浓硫酸的体积为13.6mL；
    故答案为：13.6；
    ③浓硫酸稀释的正确操作方法为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
    故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
    （3）①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
    ②未冷却到室温就转移溶液并定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
    ③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
    ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
    故选：②③．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．C60的摩尔质量是720
    B．金刚石、石墨和C60互为同位素
    C．因石墨具有导电性，可用石墨炸弹破坏输电线、电厂设备
    D．在点燃的条件下，碳可以还原氧化镁生成镁和二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；
    ②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和气体；
    ③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
    ④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）B中所装试剂是浓硫酸；
    E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发．
    （2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应．
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
    （4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
    已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为79.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

    请回答下列问题：
    （1）Fe位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在如图所示的容积相同的三个容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中充入6mol A和2mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③②①（填容器编号）．

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    18．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
    A．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OB．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑
    C．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

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    5．将下列物质的溶液滴在相应的试纸上，试纸变色情况符合实际的是（　　）
    A．SO2（蓝色石蕊试纸先变红后褪色）B．氯水（pH试纸先变红后褪色）
    C．Na2S（pH试纸变红）D．KI（淀粉试纸变蓝）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol
    已知：

    下列说法正确的是（　　）
    A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
    B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ
    C．相同条件下，1molH2（g）和1mol I2（g）总能量小于2mol HI（g）的总能量
    D．向密闭容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量为2akJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）
    A．平衡移动，K值一定变化B．K值变化，平衡一定移动
    C．平衡移动，K值可能不变D．K值不变，平衡可能移动

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