Question

13．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．它们所排出的废液里每厂只含有NaHCO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现
①甲工厂所在河水段呈乳白色
②乙工厂所在河水段呈红褐色
③丙工厂所在河水段由浑浊变清
④丁工厂所在河水段产生气泡，河水仍清．
请推断：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲Ca（OH）₂，乙FeCl₃，丙HCl，丁NaHCO₃．（填物质的化学式）
（2）若直接从甲、丁两工厂的排水口收集等体积等物质的量浓度的澄清透明废液进行混合，请写出反应的离子方程式Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
（3）若想从乙厂中的废液中提取溶质是否可以通过直接蒸干乙厂废水得到否（填“是”或“否”）并说明原因三氯化铁会水解，加热，水解产生的氯化氢逸出促进水解，蒸干后得到的是氢氧化铁．

Answer 1

分析 由图及①②可知，甲排放的为Ca（OH）₂，乙排放的为FeCl₃，由③浑浊变清可知，丙排放的HCl，丁工厂所在河水段产生气泡，河水仍清，可知丁排放的为NaHCO₃，以此来解答．

解答 解：由图及①②可知，甲排放的为Ca（OH）₂，乙排放的为FeCl₃，由③浑浊变清可知，丙排放的HCl，丁工厂所在河水段产生气泡，河水仍清，可知丁排放的为NaHCO₃，
（1）由上述分析可知，甲：Ca（OH）₂，乙：FeCl₃，丙：HCl，丁：NaHCO₃，故答案为：Ca（OH）₂；FeCl₃；HCl；NaHCO₃；
（2）甲、丁两工厂的排水口收集等体积等物质的量浓度的澄清透明废液进行混合，反应的离子方程式Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（3）乙排放的为FeCl₃，三氯化铁会水解，加热，水解产生的氯化氢逸出促进水解，蒸干后得到的是氢氧化铁，则不能直接蒸干乙厂废水得到，
故答案为：否；三氯化铁会水解，加热，水解产生的氯化氢逸出促进水解，蒸干后得到的是氢氧化铁．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质之间的反应与现象、盐类水解、与量有关的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物的应用，题目难度不大．