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    11．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）
    A．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的键
    B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
    C．乙烷和丙烯的物质的最共1mol，完全燃烧后生成3molH2O
    D．主链上有5个碳原子的庚烷有5 种同分异构体

    分析 A．苯分子具有平面正六边形结构，苯分子含有一种特殊的化学键，键长介于C-C和C═C之间；
    B．苯和溴水不反应；
    C．乙烷和丙烯含有的H原子数相同；
    D．主链上有5个碳原子的庚烷，支链可为甲基或乙基．

    解答 解：A．苯分子含有一种特殊的化学键，键长介于C-C和C═C之间的独特的键，故A正确；
    B．苯和溴水不反应，因溴易溶于苯，溴水变浅为萃取原因，故B错误；
    C．乙烷和丙烯含有的H原子数相同，则乙烷和丙烯的物质的最共1mol，完全燃烧后生成3molH2O，故C正确；
    D．主链上有5个碳原子的同分异构体有：2，3-二甲基戊烷，2，4-二甲基戊烷，2，2-二甲基戊烷，3，3-二甲基戊烷，3-乙基戊烷，共5种，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构和性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是（　　）
    不纯物质除杂试剂分离方法
    A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液
    BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤
    C甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气
    D苯（苯酚）浓溴水过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关电化学装置的说法正确的是（　　）
    A．
    用如图装置处理银器表面的黑斑（Ag2S），银器表面发生的反应为Ag2S+2e-═2Ag+S2-
    B．
    如图装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中通离子的浓度基本不变
    C．
    如图装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼
    D．
    如图，图中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项离子组X试剂离子方程式
    AFe2+、Na+、SO42-、Cl-碘水2Fe2++I2═2Fe3++2I-
    BpH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-少量澄清石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C透明溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、AlO2-过量铜粉Cu+2Fe═2Fe2++Cu2+
    DK+、Na+、SO42-、ClO-少量SO22Cl-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在铝制易拉罐中收集满CO2，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及到的化学反应是（　　）
    A．Al（OH）3分解B．CO2+OH-C．Al+OH-+H2OD．Al2O3+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和
    H2，其简化流程如图：

    已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解；
    ②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
    （1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是二氧化碳（CO2）．
    （2）实验室过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒．
    （3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）2反应生成Ca2+．
    （4）在浸取液II中通入NH3，发生反应的化学方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4．
    （5）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时：
    CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
    5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F （s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
    则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和SO2，发生下列反应：3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）．下列说法正确的是（　　）
    容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
     H2 SO2 H2 SO2
     容器Ⅰ 300 0.3 0.1/ 0.02
     容器Ⅱ 300 0.6 0.2//
     容器Ⅲ 240 0.3 0.1/0.01
    A．该反应的正反应吸热
    B．到达平衡时，容器Ⅰ中SO2的转化率比容器Ⅱ的大
    C．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104
    D．到达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将Na、Mg、Al三种金属各0.3mol分别投入100ml 0.5mol/L稀硫酸中充分反应，则在标准状况下生成的氢气的体积比是（　　）
    A．1：1：1B．1：2：3C．3：1：1D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸亚铁铵晶体：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，俗名摩尔盐．易溶于水，不溶于乙醇，广泛用于医药、冶金、电镀等．工业上利用硫铁矿（主要成分FeS，）生产硫酸亚铁铵的流程如图：

    回答下列问题：
    （1）提高硫铁矿反应速率的措施有粉碎、搅拌等（任写两点）．
    （2）工业生产中气体X经过多步转化可利用．写出400℃时，催化剂作用下气体X与空气反应的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化剂}$2SO3．
    （3）固体M为铁粉，趁热过滤的目的是趁热过滤的目的是避免温度降低，硫酸亚铁晶体析出而造成损失．
    （4）操作A包含以下步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；制得的硫酸亚铁铵晶体一般用乙醇洗涤，选择乙醇的目的是减少产品的溶解，且便于产品干燥．
    （5）制得的摩尔盐产品往往含有极少量的Fe3+，为测定摩尔盐产品的纯度，某实验小组称取产品2.0g，溶于水，并向其中加入少量稀硫酸．用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗KMnO4溶液10.00mL，则：
    ①达到滴定终点时的现象是滴入高锰酸钾溶液不褪色且半分钟不变；  ②该滴定过程中反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
    ③该产品的纯度为98%．

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