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    1．下列电子式正确的是（　　）
    A．B．C．Cl：ClD．

    分析 A、HCl是通过共用电子对形成的共价化合物，没有阴阳离子．
    B、KCl是离子化合物，由K+和Cl-构成．
    C、氯原子周围的孤对电子写漏掉了．
    D、与C同理，氮原子与氢原子除共用电子对外，还有一对孤对电子没写出．

    解答 解：A．HCl是通过共用电子对形成的共价化合物，是H与Cl间有一对共用电子对，写成，故A错误；
    B．氯化钾是离子化合物，钾离子的电子式为K+，氯离子的电子式为，所以氯化钾的电子式为，故B正确；
    C、Cl2是通过共用电子对形成的单质，达到8电子稳定结构，写成，故C错误；
    D．NH3中N周围达8电子稳定结构，漏写了一对，写成，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查电子式的书写，易错．注意判断微粒间是通过得失电子，还是通过共用电子对达到稳定结构的；不要漏掉一些没有产加共用的电子对．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．六种元素周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，只有一种是金属元素，下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径大小：Q＞Y＞X
    B．最简单气态氢化物的沸点高低：Y＞Z
    C．Q的最高价氧化物可与X的氢化物直接反应
    D．X与Y既可存在于同一共价化合物中，也可存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
    B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
    C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
    D．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．

    现准确称取4.4g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重8.8g，B管增重3.6g．请回答：
    （1）C管中浓硫酸的作用是干燥氧气；
    （2）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：D→C→E→B→A（每种装置只用一次）；
    （3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是②（选填序号）；
    ①C装置增加的质量②样品的摩尔质量③CuO固体减少的质量
    （4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3：1，试通过计算确定该有机物的结构简式CH3CHO，与该有机物相对分子质量相同的烃的二氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
    （1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填选项字母）．
    a．离子键    b．共价键     c．配位键    d．金属键     e．氢键      f．分子间的作用力
    （3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③苯、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯．按要求填空：
    （1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，此反应属于取代反应．
    （2）不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是己烷、苯．
    （3）能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是己烯．
    （4）不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是甲苯．
    （5）立方烷的结构简式如图所示，其分子式为C8H8．
    （6）写出相对分子质量为72的烃的分子式C5H12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（　　）
    实验操作现象结论
    A向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液溶液最终变为红色原溶液中含有Fe3+
    B向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
    C用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色原溶液中一定只含K+
    D在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加热煮沸未见红色沉淀生成淀粉未发生水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如2分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR'．则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为（考虑顺反异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5 种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．阴离子Xn-1含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{A}{a}$（N-a） molB．$\frac{a}{A+n}$（n+A）molC．$\frac{A}{a+n}$（N+n） molD．$\frac{a}{A+n}$（A-N+n） mol

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