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    17．Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（　　）
    A．Na2O比Na2O2稳定B．均不可与水反应
    C．均可与CO2反应D．均是典型的碱性氧化物

    分析 A、Na2O可与氧气继续反应生成Na2O2；
    B、Na2O为碱性氧化物，与水反应只生成NaOH；
    C、根据氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的产物来回答；
    D、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；

    解答 解：A．Na2O可与氧气继续反应生成Na2O2，Na2O2稳定，故A错误；
    B．Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成氧气和氢氧化钠，故B错误；
    C．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，则均可与CO2反应，故C正确；
    D．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）
    B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）F中所装的固体试剂是NaOH或CaO或碱石灰
    （2）洗气瓶B的作用是除去Cl2中的HCl．C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是碱石灰
    （3）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分．请你协助他们完成该实验探究．
    步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中．向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有NH4+
    步骤②：向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-离子
    （4）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见．将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
    Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
    Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
    （1）用FeCl3酸性溶液脱除H2S的离子方程式为2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+
    （2）用KSCN检验出Fe3+的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
    （3）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是：Cl-在阳极放电（或Cl-失电子生成Cl2），生成的Cl2将Fe2+氧化．
    （4）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．
    （5）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2
    Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2
    ①NaCl的浓度是0.2mol/L
    ②Ⅳ中检测Cl2的实验方法湿润的淀粉碘化钾检验生成气体，试纸变蓝．
    ③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为
    B．Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2
    C．原子核内有10个中子的氧原子可表示为${\;}_{8}^{16}$O
    D．H2O分子的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到不同时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是（　　）
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    t10.81.241.24
    t20.081.61.6
    A．平衡后升高温度，平衡常数＞400
    B．t2时刻反应达到平衡状态
    C．平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ
    D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．CCl4B．HClOC．PCl5D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
    A．易溶于水也易溶于有机溶剂
    B．能发生加聚反应，其生成物可用表示
    C．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是（　　）
    A．C与浓HNO3反应B．Cu与浓HNO3反应C．Cu与稀HNO3反应D．Mg（OH）2与HNO3反应

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