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    19．某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为Y+3X?2Z，反应开始至2min，X的转化率为30%．

    分析 随反应进行，X、Y反应物的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增加，Z为生成物，最后X、Y的物质的量为定值且不为0，说明是可逆反应，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，据此写出反应方程式；
    转化率=$\frac{物质的量变化量}{起始物质的量}$×100%．

    解答 解：由图可知，X、Y反应物的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增加，Z为生成物，最后X、Y的物质的量为定值且不为0，说明是可逆反应，Y、Z、X的物质的量变化量之比为（1.0-0.9）mol：（1.0-0.7）mol：0.2mol=1：3：2，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为：Y+3X?2Z，
    反应开始至2min，X的转化率为 $\frac{（1-0.7）mol}{1mol}$×100%=30%，
    故答案为：Y+3X?2Z；30%．

    点评 本题考查化学平衡计算、化学平衡图象、读图提取信息能力，难度不大，结合图的信息运用知识解决问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA
    B．标准状况下，1.12LO2和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子
    C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    D．标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．常温下，溴为橙红色液体，易挥发；碘是略带金属光泽的紫黑色固体，可升华．制取高浓度的碘溶液需将碘溶于KI溶液中，碘酒是碘的酒精溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）已知：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    ③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
    计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1
    （2）在某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ．mol-1   
    ①向某容器中充入1.0molH2O（g）和1.0mol CO（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下表所示：
    05min10min15min20min25min
    Ⅰ（800℃）1.00.800.700.650.500.50
    Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
    相对实验Ⅰ，实验Ⅱ可能改变的条件可能是增大压强（或缩小体积）、加催化剂，该温度下，平衡常数=1．
    ②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）（Mr为反应混合物的平均相对分子质量）

    （3）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$  N2（g）+2CO2（g）△H=-QkJ/mol．
    一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.88×10-4mol/（L•s）；
    达到平衡时，CO的转化率为25%．
    （4）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.40kJ．mol-1 实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
    容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
    H2N2NH3
    Ⅰ3 nn0放出热量a kJ
    Ⅱ3 n2 n0放出热量b kJ
    Ⅲ6 n2 n0放出热量c kJ
    下列判断正确的是BC．
    A．N2的转化率：Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢB．放出热量：a＜b＜92.4n
    C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞ⅠD．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol）：下列说法不正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
    CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
    反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
    平衡时压强（Pa）P1P2P3
    反应物转化率α1α2α3
    A．c1=c3B．a+c/2＜90.7C．2P2＞P3D．α1+α3=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
    （1）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
    则反应CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）的△H=-283 kJ•mol-1
    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    ②若5分钟末达到平衡，此时测得体系压强是开始时的0.7倍，则平衡时H2的转化率为36%；
    ③平衡常数K与温度T的关系如表：则 K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    T/K398498
    平衡常数KK1K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．已知下列各反应的焓变
    ①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    ③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
    试求：④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）△H=-339.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室需用CuSO4•5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体12.5g．
    （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4•5H2O晶体是11.5g．
    （3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE

    其中定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切
    （5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高  B．偏低  C．不变，填序号．）：
    ①定容时俯视刻度线：A；
    ②所用CuSO4•5H2O晶体已失去部分结晶水：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．焚烧秸秆，还肥于田B．净化废水，循环利用
    C．低碳出行，植树造林D．开发风能，利用地热

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