【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、K＋、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：
①取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
试问答下列问题：
(1)原溶液中，c(CO32-)= mol/L，c(NH4+)= mol/L。
(2)原溶液中还应有 离子存在，其物质的量的范围是 。
【答案】(1)0.05(2分)，0.25(2分)(2)Cl- (2分)， ≥ 0.01mol (2分)
【解析】
试题分析：（1）①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，说明BaCO3和BaSO4的质量一共是4.3g，其中硫酸钡的质量是2.33g，所以n(SO42-)＝2.33g/233g/mol＝0.01mol,所以碳酸钡的质量是1.97g，n(CO32-)＝1.97g/197g/mol＝0.01mol，所以碳酸根的浓度是0.01mol/L÷0.2L＝0.05mol/L；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，产生了氨气，物质的量是1.12L/22.4L/mol＝0.05mol，则铵根浓度是0.05mol÷0.2L＝0.25mol/L；（2）依据电中性原则，假设所有粒子都存在，那么n(+)＝n(-)，即0.05+n(Na+)+n(K+)＝2×0.01+2×0.01+n(Cl-)，据此得出n(Cl-)＝n (Na+)+n(K+)+0.01＞0.01，所以一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、K+。
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【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号 | I | II | III | IV |
盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。
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【题目】锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5＋xLi=LixV2O5。下列说法中，不正确的是
A．正极材料为锂，负极材料为V2O5
B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动
C．正极的电极反应式为：V2O5＋xLi＋＋xe－=LixV2O5
D．负极的电极反应式为：xLi－xe－=xLi＋
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【题目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为___________________。
（2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断XY4中X与Y之间的化学键为：__________（填“共价键”或“离子键” ）。
（3）该化合物的空间结构为_______形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子________（填“极性分子”或“非极性分子” ）。
（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________________。
（5）该化合物的沸点与SiCl4比较：_______（填化学式）的沸点高，原因是____________________。
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【题目】Fe2O3是一种重要的工业原料。
（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为 。
用上述溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为 。
（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈
色，即可制得Fe(OH)3胶体。电泳实验时， （填“阳”或“阴”）极颜色加深。
（4）已知强酸氢碘酸（HI）具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 。
]随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与HI反应的离子方程式 。
（5）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 则
向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。
向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X有三种核素，其中两种可用于制造核弹；Z 与W在周期表中同主族，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。下列叙述错误的是（ ）
A. 原子半径：W>Y>Z>X
B. 2.24 L（标准状况）M溶于1 L水中，所得溶液的pH约为13
C. YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. Y、W的最髙价氧化物对应的水化物均为强酸
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【题目】四种主族元素的离子a Xm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是( )
①a－b＝n－m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y
A. ②③正确 B. 只有③正确 C. ①②③④正确 D. ①②③正确
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【题目】某复合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等．测定该复合肥中N的质量分数的实验步骤如下：
步骤1：准确称取0.5000g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO2逸出时，冷却至室温；
步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得0.1550g Ca3(PO4)2沉淀和滤液A。
步骤3：向滤液A中加过量甲醛溶液，加指示剂，用0.5000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.0mL。
已知：CO(NH2)2+H2SO4+H2O=(NH4)2SO4+CO2↑4NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O
(1)步骤1中，加入浓硫酸后发生的反应还有______(写出化学反应方程式)。
(2)以上实验所测复合肥样品中N的质量分数为________。
若0.5000 mol·L-1 NaOH标准溶液配制时，所取用的固体NaOH因长时间放置而部分变质，则该实验所测定的N的质量分数结果_____(填偏高、偏低或无影响)。
(3)计算复合肥样品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物质的量之比(写出计算过程)。_______________。
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