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    能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C()的操作是                    （    ）

    （1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通

    NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7）向水中加NaHSO4固体

    A.（1）（3）（6）（7）  B.（1）（3）（6）  C.（5）（7）   D.（5）


    【答案】 D

    【方法要领】本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响，请按如下思路完成本题的解：本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？各自对水的电离平衡如何影响？结果任何（C(H+)与C()相对大小）？归纳酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子量：36.5

    密度：1.2g/ml

    HCl质量分数：36.5%
     

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。

    现在需要475 mL物质的量浓度为0.6 mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：

    （2）需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。

    （3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是         、        。

    （4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）___________

    A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处

    （5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________

    A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理 

    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

    C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线                 

    D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是                                （    ）

    A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、、

    B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、、

    C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、、

    D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是                                                             （    ）                                                            

    A． Fe3＋、CI－、Na+、         B． Al3+、Na+、、

    C． Ag+、Na+、、         D． AlO2－、、K＋、Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：

    ①向其中一份固体中加入20130 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

    ②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。计算：

    （1）实验①中用去NaOH的物质的量为               ；

    （2）这包铝热剂中铝的质量为           ，氧化铁的质量为            ；

    （3）实验②产生氢气的体积（标准状况）为                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×12－4

    1.7×12－6

    1.5×12－4

    3.0×12－9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶

    ② 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶

    ③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶

    请回答下列问题：

    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为        而除去

    （2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是________________________。

    （3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。

    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

    。下列说法正确的是

        A. 稀释溶液，水解平衡常数增大            B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动

        C. 升高温度，减小              D. 加入NaOH固体，溶液PH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    12

    12

    2

    2

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

    B．分别将等体积的①和②加水稀释120倍，所得溶液的pH：①>②

    C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      右图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是

    A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

    B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

    C．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    D．具支试管中溶液酸性增强

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