【题目】用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去)。
(1)试管①中发生反应的化学方程式是_________，此反应中浓硫酸显_______性；
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是_____________；
(3)若试管②中的试剂为酸性 KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有_____性；
(4)若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，写出反应方程式__________________；
(5)试管③中的试剂为_____，其作用是______，反应的离子方程式是_________。
【答案】Cu+2H2SO4(浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O 强氧化性和酸性 品红溶液褪色 还原 2H2S+SO2=3S↓+2H2O NaOH 溶液 吸收尾气 SO2+2OH- =
+H2O
【解析】
加热条件下，Cu和H2SO4(浓) 反应生成CuSO4、SO2和H2O；根据二氧化硫的性质解答。
(1).加热条件下，Cu和H2SO4(浓) 反应生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，2mol H2SO4参与反应时，1 molH2SO4化合价没变，1mol H2SO4中S化合价由+6降为+4，所以该反应表明浓硫酸具有酸性和强氧化性，故答案为:：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性和强氧化性；
(2).二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能漂白品红溶液而使品红溶液褪色，所以看到的现象是溶液红色褪去，故答案为：品红溶液褪色；
(3).酸性KMnO4溶液具有强氧化性，而二氧化硫能使其褪色，说明二氧化硫具有还原性；故答案为：还原；
(4).二氧化硫具有氧化性，硫化氢具有还原性，所以二氧化硫与硫化氢水溶液反应的方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
(5).二氧化硫为酸性氧化物，且能造成酸雨，不能直接排放，需用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，二氧化硫能和氢氧化钠反应生成无毒的亚硫酸钠和水，其离子反应方程式为：SO2+2OH-=+H2O，故答案为：NaOH溶液；尾气吸收；SO2+2OH-=+H2O。
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【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(s)，当
m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再变化 ④各组分质量分数不再改变
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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【题目】我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 过程i发生了取代反应
B. 中间产物M的结构简式为
C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成间二甲苯
D. 该合成路线理论上碳原子100％利用，且最终得到的产物易分离
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【题目】有机物P的合成路线如下：
已知：
（R、R'、R'代表烃基或氢）
（1）A的分子式为C3H8O，其所含的官能团名称是__________。
（2）B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是__________。
（3）由D生成有机物P的反应类型是__________。
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【题目】甲醛(HCHO)俗称蚁醛，在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
I·甲醛的制备
工业上利用甲醇脱氢法制备甲醛，己知：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H
（1）该反应的能量变化如图甲所示，△H=___kJmol-1。
（2）为提高CH3OH转化率，采取的措施有___、___；在温恒容条件下，该反应达到平衡状态的标志有___（填标号）。
a.混合气体的密度保持不变
b.混合气体的总压强保持不变
c.v(CH3OH)消耗=v(H2)生成
d.甲醛的浓度保持不变
（3）选用Ag/SiO2—ZnO作催化剂，在400～750℃区间进行活性评价，图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择性（选择性越大，表示生成该物质越多）随反应温度的变化曲线。制备甲醛的最佳反应温度为___（填标号），理由是___。
a.400℃ b.650℃ c.700℃ d.750℃
（4）T℃时，在2L恒容密闭容器中充入1mo1甲醇，发生反应：
①CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)
平衡时甲醇为0.2mol，甲醛为0.7mo1。则反应i的平衡常数K=___。
II.甲醛的用途
（5）将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)溶液混合，可用于化学镀镍。反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为___：若收集到112mLCO2（标准状况），理论上转移电子___ mo1。
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【题目】图中a、b、c、d、e为周期表短周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ）
A. b元素除0价外，只有一种化合价
B. a的晶体中只有一种作用力
C. b、e简单气态氢化物的稳定性：b<e
D. d元素的第一电离能是同周期元素中最大的
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【题目】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应：N2+3H2 
2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3
①则用N2表示的化学反应速率为__________________。
②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是______(填编号)
a.N2的转化率达到最大值
b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2
c.体系内气体的密度保持不变
d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变
(3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程____(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。
(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
①则d电极是____(填“正极” 或“负极”)，c电极的电极反应式为_____________________________。
②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。
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【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，总反应：
2Cu+H2O
Cu2O+H2
。下列说法正确的是
A. 石墨电极发生氧化反应
B. 铜电极发生的电极反应式：2Cu-2e- + H2O＝=Cu2O+2H+
C. 电解后溶液的PH减小
D. 当有0.1mol电子转移时，有0.05 molCu2O生成。
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