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    A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.

    已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的

    2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，

    则A、B、C 所在的一组是                                                 

    A．Be、Na、Al         B．B、Mg、Si      C．O、P、Cl       D．C、Al、P 


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素,已知:(1)四种元素的电子层数之和等于10,且它们分属于连续的四个主族;(2)四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是(　　)

        A.W和X位于第二周期                   B.Y和Z分别是Al和Si

        C. W和X分别是O和F                   D.Z的金属性可能比X的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

        A．热固性塑料受热后易熔化             B．抗酸药具有抗菌、抗生作用

        C．蛋白质、油脂都能发生水解反应    

        D．工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

    A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

    B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

    C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

    D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是

    A．X单质易与水反应     B．X形成的氧化物易与水反应生成酸

    C．X易形成氧化物XO    D．XH4的稳定性比SiH4的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z为三种短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列叙述正确的是 

    A. X、Y、Z三种元素不能组成一种盐

    B. X单质与Z单质直接反应可生成两种化合物

    C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质

    D. X、Y形成的一种离子跟H＋反应可生成Y的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.验证同周期主族元素非金属性的变化规律

     (1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速率最慢；______与盐酸反应产生的气体最多。

    (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________________。

    Ⅱ.利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律

    (3)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止________。

    (4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

    (5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能作为实验判断依据的是（　）

    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

    B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

    C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

    D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

    向2支盛有1 mL 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

    实验序号

    加入试剂

    实验现象

    Ⅰ

    4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液

    沉淀溶解

    Ⅱ

    4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液

    沉淀溶解

    （1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程              。

    （2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因            。

    （3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是          。

    （4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是             。

    （5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。

    ①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是            。

    ③乙同学这样配制混合溶液的理由是            。

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