Question

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从表格中判断以下说法中不正确的是（　　）

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

• A、在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
• B、在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
• C、在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
• D、酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．根据酸的电离程度分析；
B．在冰醋酸中，酸的电离平衡常数越大，则其电离程度越大，酸性越强；
C．存在电离平衡的酸在电离时是不完全电离的，且多元酸是分步电离的；
D．这几种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中都部分电离．

解答： 解：A．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确；
B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；
C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H₂SO₄?H⁺+HSO₄^-，故C错误；
D．这几种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中都部分电离，所以电解质的强弱与所处的溶剂相关，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了电解质的电离，明确电离平衡常数与酸的强弱之间的关系，根据酸在水溶液里或冰醋酸中电离程度确定电解质强弱与溶剂的关系，注意：该溶液的溶剂是冰醋酸不是水．