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    14．下列事实能说明HNO2为弱电解质的是（　　）
    ①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1              
    ②常温下NaNO2溶液的pH＞7
    ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗         
    ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应
    ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2                  
    ⑥HNO2是共价化合物
    ⑦分别测0.1mol/L HNO2溶液和0.01mol/L HNO2溶液的pH，发现两者的pH相差小于1个单位．
    A．①②③B．②③⑤C．①②⑦D．①②⑥

    分析 部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质，要证明亚硝酸为弱电解质，只要证明亚硝酸部分电离即可，据此分析解答．

    解答 解：①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1，氢离子浓度小于亚硝酸浓度，说明亚硝酸是部分电离，为弱电解质，故正确；              
    ②常温下NaNO2溶液的pH＞7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸是弱酸，为弱电解质，故正确；
    ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度较小，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；         
    ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应，说明不符合复分解反应条件，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；
    ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但不能说明亚硝酸部分电离，则不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；                
    ⑥HNO2是共价化合物，不能说明亚硝酸部分电离，则不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；   
    ⑦分别测0.1mol/L HNO2溶液和0.01mol/L HNO2溶液的pH，发现两者的pH相差小于1个单位，说明稀释稀释过程中亚硝酸存在电离平衡，则说明亚硝酸是弱电解质，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查强弱电解质判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，电解质强弱与电解质溶液导电性强弱无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    4．（1）泡沫灭火剂的原理是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（写离子方程式），泡沫灭火器中有塑料筒和铁筒两种容器，其中小苏打溶液放在铁 筒，Al2（SO4）3溶液放在塑料筒，原因是因为Al2（SO4）3溶液中Al3+水解显酸性，会腐蚀铁筒．
    （2）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是抑制Fe2+的水解；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+．
    （3）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，为什么因为溶液中存在AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热促进AlCl3水解，生成Al（OH）3沉淀，HCl挥发，水解完全，Al（OH）3受热分解成Al2O3（用化学方程式和必要的文字说明）．

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    5．常温下，将0.01mol的NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成溶液．
    （1）该溶液中存在的平衡体：NH4++OH-?NH3•H2O；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；；H2O?H++OH-．
    （2）溶液中共有8种不同的粒子．
    （3）这些粒子中浓度为0.01mol•L-1的是Cl-，浓度为0.002mol•L-1是Na+．
    （4）物质的量之和是0.01mol的三种微粒是：NH4+、NH3•H2O、NH3．

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    2．有以下一系列反应，最终产物为草酸．已知B的相对分子质量比A的大79．
    A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH，醇}$C$\stackrel{Br_{2}水}{→}$D$\stackrel{NaOH，H_{20}}{→}$E$→_{△}^{O_{2}，催化剂}$F$→_{△}^{O_{2}，催化剂}$
    试回答下列问题：
    （1）B的结构简式为CH3CH2Br，B→C的反应类型消去反应；E→F的化学方程式：CH2OHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2H2O+OHC-CHO
    （2）由B发生水解反应或C与H2O发生加成反应均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（请用“＞”将四种物质的化学式连接起来表示）HOOCCOOH＞C6H5OH＞H2O＞CH3CH2OH．
    （3）MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1-戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有四个相同的烃基．则MTBE的结构简式为CH3-O-C（CH3）3，它的同类别同分异构体有6种（包括它本身）．

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    9．用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：

    （1）写出三个装置中都发生的两个反应的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3；．
    （2）装置A、C中长导管的作用是导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）．
    （3）装置B的双球吸收管中CCl4的作用是吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；反应后双球吸收管中可能出现的现象是CCl4溶液由无色变橙色．
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    19．下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是（　　）
    A．Cu2+、Cl-、K+、SO42-B．CO32-、Na+、K+、SO42-
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    3．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
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    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2=E1-E3
    B．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1
    D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

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    4．某核素的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子．有关该微粒的描述正确的是（　　）
    A．Xn-的原子核内一定有（A-x-n）个中子
    B．Xn-的原子核内一定有（x-n）个质子
    C．Xn-的最外层一定具有8电子稳定结构
    D．Xn-的次外层一定排布了8个电子

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