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雾霾天气是一种大气污染状态,雾霾的源头多种多样,比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧,甚至火山喷发等。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。

①已知部分化学键的键能如下

分子式/结构式

NO/N≡O

CO/C≡O

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化学键

N≡O

C≡O

C=O

N≡N

键能(KJ/mol)

632

1072

750

946

请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行,并在t1时刻达到平衡状态,则下列示意图不符合题意的是_________(填选项序号)。(下图中v正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强)

(2)在t1℃下,向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO , 测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×l0-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×l0-1mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃时该反应的平衡常数K=__,既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_。(写出一种即可)

(3)如图1所示,以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂(一种氮氧化物)写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式________________________。

图1 图2

(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请回答温度对脱氮率的影响____________________,给出合理的解释:____________________________________。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省、衡阳八中等十三校重点中学高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是

A. 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线

B. 图中D点状态时溶液中有:c(Na+)<c(A-)

C. 达到D、E状态时,均有:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D. 当O<V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高二3月学业水平测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

邻羟基苯甲酸的结构简式为,俗名水杨酸。水杨酸属于( )

A. 氧化物 B. 碱 C. 无机物 D. 有机物

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铁及其化合物在工业上有许多用途。回答下列有关问题:

(1) FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液(含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl)制备。

①写出NaClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式:_______________。

②测得pH=2的FeCl2废液中,c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1,则c(Fe2+)=____mol· L-1,若在FeCl3的某次生产中处理了1m3该FeCl2废液,则反应中转移的电子为_________mol。

(2)铁系氧化物材料在五金器材的抛光、光学仪器和玉石的磨光材料、吸波材料、半导体材料等方面得以广泛应用。在空气中加热FeCO3可制得铁系氧化物材料。已知:

①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1;

②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1;

③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1;

则在空气中加热FeCO3生成铁系氧化物Fe2O3的热化学方程式为_____________。

(3)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应;CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。

一定温度下和压强条件下,把1molCO和3molH2加入到压强为P0的恒压密闭容器中,测得不同时间CO的体积分数 (CO)如下表:

t/min

0

10

20

30

40

50

(CO)

0.250

0.230

0.214

0.202

0.200

0.200

①当______不再发生变化时(写出一条即可),则表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)达到平衡。

②达到平衡时CO的转化率为________;若用平衡分压代替平衡浓度,则该温度下的平衡常数K=____(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。

③若下图中表示该反应中CO的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是______________。

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科目:高中化学 来源:2017届河南省安阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为NA

B. 0.5L2.0mol·L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为NA

C. 标准状况下,5.6LN2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NA

D. 标准状况下,11.2LNH3与11.2LHCl混合后所得气体中分子数为NA

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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上学期第四次月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验的选项正确的是

A记录滴定终点碱液读数为11.80mL

B.蒸干NaHCO3

饱和溶液制备NaHCO3晶体

C.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作

D. 观察Fe(OH)2的生成

A.A B.B C.C D.D

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省黄冈市高三3月质量检测理科综合化学试卷(解析版) 题型:简答题

新型锂电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2,同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物)为原料制备锰酸锂的流程如下:

有关物质的溶度积常数

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

4.5×10-33

1.9×l0-13

(1)已知,锂电池放电正极的电极反应为:LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4,则锂电池正极材料锰酸锂中,锰元素的化合价为________。

(2)流程中,FeSO4的作用是_______,MnO的作用是_________,当滤液中的pH为6时,滤液中所含铝离子的浓度为___________。

(3)采用下图装置电解,离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室,两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液,则阴极室中的溶液为________;电解产生的MnO2沉积在电极上,该电极反应式为_________。

(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆,并加入适量的硫酸铁及硫酸,可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应,电解时,Fe3+先放电生成Fe2+,产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应,周而复始,直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________。

(5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省长沙市长望浏宁四县高三3月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

聚甲基丙烯酸甲酯的()缩写代号为PMMA。俗称有机玻璃。下列说法中错误的是

A. 合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇

B. 聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为(C5H8O2)n

C. 聚甲基丙烯酸甲酯属于有机干分子合成材料

D. 甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]中碳原子可能都处于同一平面

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

室温下,下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是

A. pH=1的溶液中:K+、Na+、NO3-、CH3COO-

B. Na2S溶液中:K+、Na+、NO3-、Ag+

C. KCl溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、SCN-

D. c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、NO3-

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