铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。某实验小组设计了如下实验探究
某些含铁化合物的制备、组成、性质等。请按要求回答下列问题：
（1）铁的氯化物的制备与组成：在实验室中，FeCl
2可用________和盐酸反应制备，FeCl
3可用铁粉和
________反应制备。现有一含有FeCl
2和FeCl
3的混合物样品，测得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，则该样
品中FeCl
2和FeC1
3物质的量之比为__________。
（2）水处理剂和高容量电池材料――高铁酸钾（K
2F
eO
4）的制备与应用：
FeC1
3与KClO在强碱性条件下反应可制取K
2FeO
4，其反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
与MnO
2－Zn电池类似，K
2FeO
4－Zn也可以组成碱性电池，其正极电极反应式为
________________________________________________________________________。
（3）光敏材料三草酸合铁酸钾晶体（K
3[Fe(C
2O
4)
3］·xH
2O）中铁元素含量的测定：
步骤一：称量10.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H
2SO
4酸化，滴加KMnO
4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同时MnO
被还原成Mn
2+。向反应后的溶液中加入适量锌粉，至黄色刚好消失，所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.0200 mol/L KMnO
4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO
4溶液20.02 mL，滴定中MnO
还原成Mn
2+。
重复步骤二、三操作，步骤三消耗0.0200 mol/L KMnO
4溶液19.98 mL。
①步骤一中除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有____________________；步骤三滴定过程中盛装KMn
4溶液的仪器名称为___________；滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液变为_________色，静置半分钟溶液颜色不再变化，确认为滴定终点。
②步骤二加入锌粉的目的是_______________________________；
写出锌参与反应的离子方程式：____________________________________________。
③实验测得该晶体中铁元素的质量分数为____________。在步骤二中，若加入的KMnO
4溶液的量不足，则测得的铁元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“无影响”）
