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    19．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．若浓硫酸不慎洒落在皮肤上应立即用干布拭去，再用大量水冲洗
    B．可使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性
    C．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
    D．可使胆矾变白，体现了浓硫酸的脱水性

    分析 A．浓硫酸溶于水放出大量的热；
    B．浓硫酸使蔗糖变黑表现脱水性；
    C．浓硫酸与铝发生钝化反应；
    D．浓硫酸使胆矾变白表现吸水性．

    解答 解：A．浓硫酸溶于水放出大量的热，且具有腐蚀性，不能用水直接冲洗，应立即用干布拭去，故A正确；
    B．浓硫酸使蔗糖变黑，蔗糖脱水、碳化，表现脱水性，故B错误；
    C．浓硫酸与铝发生钝化反应，在表现生成一层致密的氧化膜，故C错误；
    D．浓硫酸使胆矾变白表现吸水性，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下说法不正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＜V（氨水）
    B．0.1 mol•L-1的醋酸与等浓度等体积NaOH反应后的溶液中，CH3COOH和CH3COO-浓度关系为：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol•L-1
    C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水）
    D．已知酸性：HCOOH＞HCN，等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．请指出氧在下列各物质中的化合价．
    O30；Na2O2-1；Na2O-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组欲设计实验探究焦炭与二氧化硅反应的产物．
    查阅资料：实验室可以用PdCl2溶液检验CO，二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊．

    回答下列问题：
    （1）上述装置连接顺序（按气流从左至右）为B→D→A→C→E．
    （2）加热前，向装置内通入一段时间氮气，其目的是要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；D装置的作用是作安全瓶，防止倒吸使玻璃管炸裂．
    （3）若A中出现浑浊，写出A中发生反应的化学方程式PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
    （4）C装置可用来检验CO2气体，可选用的试剂是B （填字母）．
    A．NaOH溶液    B．Ba（OH）2溶液       C．BaCl2溶液      D．品红溶液
    （5）如果不用E装置，可能的后果是发生一氧化碳中毒．
    （6）经测定B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2：1，写出B中发生反应的化学方程式2SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Si+2CO↑+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（　　）
    A．XYB．XY2C．XY4D．X2Y3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率．相关的热化学方程式如下：
    ①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=210.5kJ•mol-1
    ②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H2=-47.3kJ•mol-1
    请回答下列问题：
    （1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；平衡时增大压强，此反应正向（“正向”、“逆向”、“不”）移动．
    （2）已知298K时，Ksp（CaCO3）=m×10-p，Ksp（CaSO4）=n×10-q．则反应：CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-的平衡常数数值表示式为$\frac{m}{n}×1{0}^{q-p}$（用含m、n、p、q的式子表示）．
    （3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
    （4）反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图，其中曲线Ⅰ代表②反应，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c（SO2）=1mol•L-1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是B．
    A．低温低压      B．低温高压      C．高温高压      D．高温低压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色．

    （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑
    （2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BC（填字母序号）
    A．乙烯与溴水易发生取代反应B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色
    （3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是液体分两层，下层有油状液体
    （4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之间增加如图2装置，则A中的试剂应为NaOH溶液，其作用是吸收二氧化硫，B中的试剂为品红溶液
    （5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是B（填字母序号）
    A．废液冷却后倒入下水道中B．废液冷却后倒入空废液缸中
    C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略
    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用ad．
    a．碱石灰       b．无水氯化钙    c．五氧化二磷      d．生石灰
    （2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl2，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出该反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若变蓝证明有铵离子．
    （3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是溶液变橙色．
    （4）将装置B、C分别与F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2：1，打开开关3后烧瓶中的实验现象为形成“喷泉”．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1时，被氧化的铁与被还原的铁的物质的量之比是（　　）
    A．1：1B．2：1C．1：2D．1：3

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