Question

17．已知下述三个实验均能发生化学反应：
①将铁钉放入CuSO₄溶液中[Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄]；
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸[3FeSO₄+6HNO₃═Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O]；
③将铁钉放入氯化铁溶液中[Fe+2FeCl₃═3FeCl₂]．
下列判断正确的是（　　）

• A． 实验①和③中的铁钉只做还原剂
• B． 上述实验证明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺
• C． 实验②中Fe²⁺既显氧化性又显还原性
• D． 实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺

Answer 1

分析 A．反应物中元素的化合价升高，作还原剂；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．实验②中Fe元素的化合价升高；
D．离子方程式电子不守恒．

解答 解：A．反应物中元素的化合价升高，作还原剂，则实验①和③中的铁钉只做还原剂，故A正确；
B．Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄反应中Cu²⁺作氧化剂，Fe²⁺作氧化产物，则氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺，故B错误；
C．实验②中Fe元素的化合价升高，则Fe²⁺只显还原性，故C错误；
D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应、离子反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意把握离子方程式正误的判断方法，题目难度不大．