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    18．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（　　）
    选项有机物同分异构体数目
    A分子式为C6H14且含有三个甲基2
    B分子式为C5H10，不能使溴的四氯化碳溶液褪色5
    C分子式为C4H10O，不能与Na反应生成氢气4
    D分子式为C4H8O2能与NaHCO3反应产生气体2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、化学式为C6H14的烷烃分子存在碳骨架异构，据此书写符合条件的同分异构体；
    B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明C5H10是环烷烃；
    C、不能与Na反应生成氢气，说明C4H10O为醚类，醚分子中含有-O-；
    D、能与NaHCO3反应说明为羧酸，依据丁烯基的个数判断即可．

    解答 解：A．在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体分别是：2-甲基戊烷和3-甲基戊烷，2种同分异构体，故A正确；
    B．分子式为C5H10，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则C5H10是环烷烃：五元环是环戊烷，四元环是甲基环丁烷，三元环时，存在1，2-二甲基环丙烷，乙基环丙烷，1，2-二甲基环丙烷，共有5种，故B正确；
    C、分子式为C4H10O，不能与Na反应生成氢气，说明为醚类，可能结构有3种：CH3OCH2CH2CH3，CH3CH2OCH2CH3，CH3OCH（CH3）2，故C错误；
    D、能与NaHCO3反应说明为羧酸，C4H8O2可写成C3H7COOH，丙基有2种，即共有2种酸，故D正确；
    故选C．

    点评 本题主要考查了同分异构体数目的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同分异构体的概念及求算方法，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源
    B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应
    C．地沟油和矿物油的主要化学成分相同
    D．聚氯乙烯可以用作食品包装袋

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质不属于离子化合物的是（　　）
    A．KOHB．H2SO3C．KClD．NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    B．常温下，将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水多
    C．常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
    D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．50 mL 0.50 mol•L-1盐酸与50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热数值偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）实验中改用60 mL 0.50 mol•L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量偏大（均填“偏大”“偏小”“无影响”），所求中和热      （均填“偏大”“偏小”“无影响”）
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （6）写出NaOH溶液和盐酸反应表示中和热的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：
    （1）圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显小于（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有随反应的进行，盐酸浓度变小，稀盐酸和二氧化锰不反应；
    （3）写出尾气处理的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有机物同分异构体数目正确的是（不考虑立体异构）（　　）
    选项分子式同分异构体数目
    A CH2F22种
    B C2H6O3种
    C C3H7Cl4种
    D C4H85种
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．我国酒文化源远流长．下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（　　）
    A．
    酒曲捣碎    		B．酒曲发酵C．高温蒸馏D．
    泉水勾兑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ、脱硝：
    已知：①H2的热值为142.9kJ/g（热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）；
    ②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
    则催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为4H2（g ）+2NO2（ g）=N2（g ）+4H2O（g）△H=-1100.2KJ/mol；
    Ⅱ、脱碳
    （1）CO与空气可设计成燃料电池（以熔融的碳酸盐为电解质）．写出该电池的负极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
    （2）甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反应，其相关数据如图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为$\frac{0.12}{V}$mol （ L•min ）．该温度下CO的平衡转化率为60%．
    （3）向1L密闭容器中加入1molCO2、3molH2，在适当的条件下，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
    ①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是abe．
    a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    b．CO2和H2的体积分数保持不变
    c．CO2和H2的转化率相等
    d．混合气体的密度保持不变
    e.1molCO2生成的同时又3molH-H键断裂
    ②相同条件下，在容积都为1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡．
    容器甲乙
    反应物投入量1mol CO2、3molH2amol CO2、3amolH2
    bmolCH3OH（g）、bmolH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值可能为b （填序号）
    a.0.7           b.0.9          c.1.2
    若保持温度不变，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH（g）、0.5molH2O（g） 则此反应速率的关系：v正＞ v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）

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