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【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(

A. 原子半径:W>Z

B. 气态氢化物的稳定性:W>X

C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

【答案】C

【解析】

A.根据同周期元素从左往右原子半径逐渐减小,原子半径Z>WA项错误;

B.根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,故气态氢化物的稳定性X>WB项错误;

C.WSi,则四种元素分别为CNAlSiW的最高正化合价与最低负价的绝对值相等,C项正确;

D.Z可为AlSiP,其最高价氧化物的水化物可能为Al(OH)3H2SiO3H3PO4,则Z的最高价氧化物的水化物为弱碱或弱酸,D项错误。

故答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是

A. COH2OCO2H2 B. 3NO2H2O2HNO3NO

C. 2Na2O22H2O4NaOHO2 D. 2F22H2O4HFO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂,某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。

【查阅资料】

、金属Ca的部分性质有:

常温或加热条件下Ca都能与氧气反应;;

Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气,并放出大量的热;

Ca+H2CaH2固体

、固体CaH2的部分性质有

常温:CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2CaH2要密封保存。

【进行实验】

该小组同学设计的制取装置如图所示(固定装置略).

回答下列问题:

(1)写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式:

(2)B、D中所盛试剂相同,该试剂为 (填名称);D中该试剂的作用是

(3)实验时先打开A中活塞,一段时间后,再点燃C中酒精灯,其目的是:

【实验反思】

该小组同学通过反思提出问题:上述制得的CaH2是否纯净?

他们再次设计实验进行检验,实验步骤如下:

步骤1:检查装置气密性,装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2 样品,按图所示连接仪器(固定装置略)。

步骤2:将Y形管倾斜,使A中的水全部进入B中,样品全部反应后,冷却至室温,读取量筒读数为V mL。

(4)若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol,当V= mL时(用m、Vm表示),表明制得的CaH2样品是纯净的。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF六种元素的原子序数依次递增。已知:①F的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn1;③D原子最外层电子数为偶数;④AC原子p轨道的电子数分别为24

请回答下列问题:

(1)下列叙述正确的是________(填序号)

A.金属键的强弱:DE

B.基态原子第一电离能:DE

C.五种元素中,电负性最大的元素是E

D.晶格能:NaClDCl2

(2)F基态原子的核外电子排布式为_____;与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为_____(填元素符号)

(3)E单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知E的原子半径为dNA代表阿伏加德罗常数,E的相对原子质量为Mr,则一个晶胞中E原子的数目为________,该晶体的密度为_______________ (用字母表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋是资源的宝库,具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水提取金属镁的流程如下:

回答下列问题:

1)沉淀剂是________________(填化学式),不选用同类的其他物质的理由是_______________

2)下列选项中,涉及的操作包含操作Ⅰ的是___________

A 实验室从溴水中提取溴单质

B 除去固体中的少量NaCl

C 分解产物中获得

D 用工业酒精制无水乙醇

3)在进行步骤Ⅱ时,如果没有加入盐酸,可能产生的杂质是______________(填化学式)。

4)一种模拟工业用制无水的实验室设计如下:

装置A中盛放液体是______________,装置D的作用是____________________________

5)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式是___________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室测定青蒿素(只含CHO元素)中氧元素质量分数的实验装置如图所示,下列实验操作或叙述正确的是

A.D装置的目的仅是氧化青蒿素分解的氢气,使之完全转化为水

B.EF中分别加入的是碱石灰和P2O5

C.确定氧元素的质量分数,需要的数据是实验前后装置CEF的质量变化

D.该实验的不足之处仅仅是F之后没有接盛有碱石灰的干燥管

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ABC三种元素,已知B原子序数大于AAB质子数之和为27,质子数之差为50.9gC单质与足量盐酸作用 放出标态下1.12 L氢气,同时生成C的三氯化物,回答下列问题:

1C的元素符号是________________

2A的原子结构示意图________

3B的氢化物的电子式____________

4)排出三种元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性由强到弱的顺序_____

5AC两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】发射神舟七号载人飞船的是我国自行研制的长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,下列叙述错误的是(

A.此反应是氧化还原反应B.该反应产物均为非电解质

C.R的分子式为D.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂.实验室中制备硝基苯的过程如下:

①配制混酸:组装如图反应装置.100mL烧杯,20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸,加入恒压滴液漏斗中.18mL苯加入三颈烧瓶中.

②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀.

③加热在5060℃下发生反应,直至反说结束.

④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后用蒸馏水洗涤得到粗产品.

⑤为了得到更纯净的硝基苯.还需先向液棒中加入试剂A,静置一段时间后弃去试剂A,然后蒸馏,最终得到17.5g硝基苯

已知:

可能用到的有关数据列表如下:

请回答下列问题:

(1)配制混酸应先在烧杯中加入_______.

(2)恒压滴液漏斗的优点是_______,实验装置中长玻璃导管可用____________代替(填仪器名称)

(3)要控制反应温度5060,可用水浴加热,其优点为___________________________

(4)反应结束后产品在液体的_____(""""),分离混酸和产品的操作方法为____________

(5)10% Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?___________

(6)试剂A________,蒸馏过程中需在蒸馏烧瓶中加入沸石,其作用为_______________若加热后,发现未加沸石,应采取的正确方法______________________________________

(7)硝基苯的产率为_________.

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