【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )
A. 原子半径:W>Z
B. 气态氢化物的稳定性:W>X
C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
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【题目】下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是
A. CO+H2OCO2+H2 B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2F2+2H2O=4HF+O2
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【题目】氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂,某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
【查阅资料】
Ⅰ、金属Ca的部分性质有:
① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应;;
② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气,并放出大量的热;
③ Ca+H2CaH2(固体)
Ⅱ、固体CaH2的部分性质有:
①常温:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;②CaH2要密封保存。
【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示(固定装置略).
回答下列问题:
(1)写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式: 。
(2)B、D中所盛试剂相同,该试剂为 (填名称);D中该试剂的作用是 。
(3)实验时先打开A中活塞,一段时间后,再点燃C中酒精灯,其目的是: 。
【实验反思】
该小组同学通过反思提出问题:上述制得的CaH2是否纯净?
他们再次设计实验进行检验,实验步骤如下:
步骤1:检查装置气密性,装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2 样品,按图所示连接仪器(固定装置略)。
步骤2:将Y形管倾斜,使A中的水全部进入B中,样品全部反应后,冷却至室温,读取量筒读数为V mL。
(4)若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol,当V= mL时(用m、Vm表示),表明制得的CaH2样品是纯净的。
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【题目】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知:①F的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn-1;③D原子最外层电子数为偶数;④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)下列叙述正确的是________(填序号)。
A.金属键的强弱:D>E
B.基态原子第一电离能:D>E
C.五种元素中,电负性最大的元素是E
D.晶格能:NaCl<DCl2
(2)F基态原子的核外电子排布式为_____;与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为_____(填元素符号)。
(3)E单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知E的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,E的相对原子质量为Mr,则一个晶胞中E原子的数目为________,该晶体的密度为_______________ (用字母表示)。
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【题目】海洋是资源的宝库,具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水提取金属镁的流程如下:
回答下列问题:
(1)沉淀剂是________________(填化学式),不选用同类的其他物质的理由是_______________。
(2)下列选项中,涉及的操作包含操作Ⅰ的是___________。
A 实验室从溴水中提取溴单质
B 除去固体中的少量NaCl
C 从分解产物中获得
D 用工业酒精制无水乙醇
(3)在进行步骤Ⅱ时,如果没有加入盐酸,可能产生的杂质是______________(填化学式)。
(4)一种模拟工业用制无水的实验室设计如下:
装置A中盛放液体是______________,装置D的作用是____________________________。
(5)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式是___________________________________________________。
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【题目】实验室测定青蒿素(只含C、H、O元素)中氧元素质量分数的实验装置如图所示,下列实验操作或叙述正确的是
A.D装置的目的仅是氧化青蒿素分解的氢气,使之完全转化为水
B.E、F中分别加入的是碱石灰和P2O5
C.确定氧元素的质量分数,需要的数据是实验前后装置C、E、F的质量变化
D.该实验的不足之处仅仅是F之后没有接盛有碱石灰的干燥管
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【题目】现有A、B、C三种元素,已知B原子序数大于A,A与B质子数之和为27,质子数之差为5,0.9gC单质与足量盐酸作用 放出标态下1.12 L氢气,同时生成C的三氯化物,回答下列问题:
(1)C的元素符号是________________。
(2)A的原子结构示意图________。
(3)B的氢化物的电子式____________。
(4)排出三种元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性由强到弱的顺序_____。
(5)A和C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
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【题目】发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,下列叙述错误的是( )
A.此反应是氧化还原反应B.该反应产物均为非电解质
C.R的分子式为D.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
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【题目】硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂.实验室中制备硝基苯的过程如下:
①配制混酸:组装如图反应装置.取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸,加入恒压滴液漏斗中.把18mL苯加入三颈烧瓶中.
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀.
③加热在50~60℃下发生反应,直至反说结束.
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后用蒸馏水洗涤得到粗产品.
⑤为了得到更纯净的硝基苯.还需先向液棒中加入试剂A,静置一段时间后弃去试剂A,然后蒸馏,最终得到17.5g硝基苯
已知:
可能用到的有关数据列表如下:
请回答下列问题:
(1)配制混酸应先在烧杯中加入_______.
(2)恒压滴液漏斗的优点是_______,实验装置中长玻璃导管可用____________代替(填仪器名称)
(3)要控制反应温度50~60℃,可用水浴加热,其优点为___________________________
(4)反应结束后产品在液体的_____层(填"上"或"下"),分离混酸和产品的操作方法为____________
(5)用10% Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?___________
(6)试剂A是________,蒸馏过程中需在蒸馏烧瓶中加入沸石,其作用为_______________若加热后,发现未加沸石,应采取的正确方法______________________________________
(7)硝基苯的产率为_________.
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