Question

下列叙述正确的是（　）

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：

　　c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）

C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：

　　3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

Answer 1

D

解析:

若是pH=3和pH=2的盐酸溶液中和等量的NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V_a和V_b，则V_a=10V_b；现为CH₃COOH溶液，由于CH₃COOH是弱酸，故V_a＞10V_b。

A项中，由水电离出的c（H^＋）=c（OH^－）=1×10^－12mol/L，故溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则AlO₂^－不能大量存在，A不正确。B项中，0.1mol/LHA溶液pH＞1，说明HA为弱酸；0.1mol/LBOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，则c（OH^－）=0.1mol/L，说明BOH为强碱，等体积混合后生成BA盐为强碱弱酸盐，离子浓度大小关系应为：c（B^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋），故B不正确；C项中过量的SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，正确的离子方程式为：3SO₂＋2NO₃^－＋Ba^2＋＋2H₂O=BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋＋2SO₄^2－，因此C也不正确。