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    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．10 L 0．l mol•L-1的Na2CO3溶液中离子总数一定大于3NA
    B．标准状况下，22.4 L HF的分子数为NA
    C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为3NA
    D．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA

    分析 A、CO32-水解导致离子数目增多；
    B、标况下，HF为液态；
    C、1mol铁和标况下22.4L氯气反应时，铁过量，根据反应后氯元素变为-1价来分析；
    D、合成氨的反应为可逆反应．

    解答 解：A、CO32-水解导致离子数目增多，故溶液中的离子总数大于3NA个，故A正确；
    B、标况下，HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、1mol铁和标况下22.4L氯气反应时，铁过量，由于反应后氯元素变为-1价，故标况下22.4L氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故C错误；
    D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    14．漂白粉具有消毒杀菌作用，工业上采用氯气与消石灰反应制得，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20，下列有关该反应的说法正确的是 （　　）
    A．Ca（ClO）2中Cl元素化合价为-1价
    B．Ca（OH）2在该反应中失去电子，表现出还原性
    C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
    D．若有1molCl2参加反应，则转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下表中，由陈述的事实或性质能得出对应结论的是（　　）
    事实结论
    AA原子、B原子价电子数分别为1、2A的金属性一定比B的强
    B某气态单质X与H2通常条件下不能共存在化合物中，X元素只能呈负价
    C元素的非金属性M＞N含氧酸的酸性M＞N
    DQ分子间存在氢键而P分子间无氢键Q的沸点一定比P的高
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列所述变化规律正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．PH3、H2S、HCl稳定性依次增强
    C．NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次减弱D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2；③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3．
    室温取体积比为4：1的甲烷和氢气11.2L（已换算成标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（　　）
    A．-（0.4 mol×△H1+0.05 mol×△H3）B．-（0.4 mol×△H1+0.05 mol×△H2）
    C．-（0.4 mol×△H1+0.1 mol×△H3）D．-（0.4 mol×△H1+0.1 mol×△H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在光照条件下，1mol甲烷和氯气反应反应生成的4种氯代甲烷的物质的量相同，则反应共消耗氯气（　　）mol．
    A．5molB．1molC．2.5molD．2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某有机物的蒸汽密度是相同条件下CO2密度的两倍，取该有机物22g完全燃烧后，得到18g水和22.4L二氧化碳（标准状况下），试求：
    （1）该有机物的化学式C4H8O2；
    （2）若该有机物可水解生成两种有机物，请写出该有机物可能的两种结构简式．（写两种即可）HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3．

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    20．已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4．某兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X．为探究X的组成，他们进行了如下实验：
    （1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁．但乙同学不同意他的结论，原因是Fe3O4也能被磁铁吸咐，故不能由此确定X就是铁单质．
    （2）乙同学先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色．通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4．
    ①滴加KSCN溶液的目的是检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在．
    ②若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是（用离子方程式表示）Fe+2Fe3+═3Fe2+．
    （3）丁同学的实验方案
    [2.88gX]$→_{搅拌}^{足量盐酸}$[溶液Y]$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}操作Z}$[沉淀]$\stackrel{灼烧}{→}$[3.2g红棕色固体]，操作Z是过滤、洗涤．通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为n（Fe3O4）=0.01 mol、n（Fe）=0.01 mol．．
    （4）若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式为4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2．

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    1．把纯净的甲烷和氯气混合在集气瓶中，用塑料片盖好，放在光亮的地方，片刻后，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．瓶内气体的压强不变
    B．瓶内气体颜色逐渐变浅
    C．产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl
    D．将蘸有浓氨水的玻棒伸入瓶内会出现白烟

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