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    下列说法正确的是
    ①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023
    ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
    ③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
    ④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
    ⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023

    A．①④B．②⑤C．③④D．②④

    B

    解析试题分析：① 己烯在标准状况下为液体，无法用摩尔体积计算；② 氧气和氮气在标准状况下，可以根据摩尔体积计算，正确；③  7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023，错误；④ 1 mol乙醇中含有的共价键数约为8×6.02×1023，错误；⑤ 硫酸根离子数：0.5L×1 mol×3×6.02×1023 mol－1，正确，故选B。
    考点：本题考察有关物质的量的计算。

    练习册系列答案
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    设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1.7gH2O2中含有的中子数目为0.9
    B．1molNa2O2固体中含离子总数为4
    C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1
    D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1

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    A．溶液中结合OH－能力最强的离子是NH4＋ 
    B．D点时溶液中存在：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－) 
    C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3 
    D．C的值为7 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数约为0.5NA
    C．常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1NA
    D．常温、常压下，14g CO与N2的混合气含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是  (      )

    A．43.2gB．46.8gC．53.6gD．63.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    标准状况下, 1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.91g / mL, 该氨水的物质的量浓度约是

    A．4 mol / L B．8 mol / L  C．10 mol /L  D．16 mol / L 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

    分析上述图形，下列说法不正确的是

    A．OC段离子反应方程式：H+十OH-=H2O 
    B．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+ 
    C．溶液中n(NH4+)=0.012mol 
    D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO2气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g。则该碱式盐的化学式是

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