A. | HCl | B. | CaCl2 | C. | BaCl2 | D. | NaOH |
分析 根据原子的最外层电子数来分析电子式,并注意阴离子的电子式书写应用中括号和带电荷数,共价化合物不用中括号,将共用电子对用“-”表示即为结构式.
解答 解:A、HCl属于共价化合物,不存在离子键,分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,HCl电子式为,故A错误;
B、CaCl2是离子化合物,由钙离子与氯离子构成,电子式为,故答案为:,故B错误;
C、氯化钡是离子化合物,书写电子式时要符合离子化合物的特点,电子式为:,故C正确;
D、氢氧化钠属于离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,钠离子直接用离子符号表示,氢氧根离子需要标出最外层电子,氢氧化钠的电子式为:,故D正确;故选AB.
点评 本题考查化学用语的使用,明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 | |
B. | 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 | |
C. | 用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体 | |
D. | 用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水):m(溶质)=( $\frac{18na}{M}$+b):(a-$\frac{18na}{M}$) | |
B. | 该溶液的物质的量浓度为c=$\frac{1000a}{MV}$mol•L-1 | |
C. | 该溶液中溶质的质量分数为ω=$\frac{100a(M-18n)}{a+b}$% | |
D. | 该溶液的密度为ρ=$\frac{1000(a+b)}{V}$g•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1个 | B. | 2个 | C. | 3个 | D. | 4个 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2 | |
B. | AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al(OH)3↓+3NaCl | |
C. | 2H2S+SO2═2H2O+3S↓ | |
D. | C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 热稳定性:HCl>HBr>HI | B. | 原子半径:Na>Mg>Al | ||
C. | 还原性:PH3>H2S>HC1 | D. | 结合H+能力:CH3COO->HCO3->ClO- |
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