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9.下列电子式书写不正确的是(  )
A.HClB.CaCl2C.BaCl2D.NaOH 

分析 根据原子的最外层电子数来分析电子式,并注意阴离子的电子式书写应用中括号和带电荷数,共价化合物不用中括号,将共用电子对用“-”表示即为结构式.

解答 解:A、HCl属于共价化合物,不存在离子键,分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,HCl电子式为,故A错误;
B、CaCl2是离子化合物,由钙离子与氯离子构成,电子式为,故答案为:,故B错误;
C、氯化钡是离子化合物,书写电子式时要符合离子化合物的特点,电子式为:,故C正确;
D、氢氧化钠属于离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,钠离子直接用离子符号表示,氢氧根离子需要标出最外层电子,氢氧化钠的电子式为:,故D正确;故选AB.

点评 本题考查化学用语的使用,明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键.

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19.下列分离或提纯物质的方法正确的是(  )
A.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C.用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体
D.用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

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20.某结晶水合物的化学式为R•nH2O,其相对分子质量为M.25℃时,a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液.下列关系中不正确的是(  )
A.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水):m(溶质)=( $\frac{18na}{M}$+b):(a-$\frac{18na}{M}$)
B.该溶液的物质的量浓度为c=$\frac{1000a}{MV}$mol•L-1
C.该溶液中溶质的质量分数为ω=$\frac{100a(M-18n)}{a+b}$%
D.该溶液的密度为ρ=$\frac{1000(a+b)}{V}$g•L-1

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17.下列变化需要加入还原剂才能实现的是(  )
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14.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO33的混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,则下列四种说法正确的个数为(  )
①溶液甲中一定含Al(NO33和 Zn(NO32
②固体乙中一定含Ag,可能含有Cu和Zn
③若溶液甲呈蓝色,则溶液甲一定含Al(NO33、Zn(NO32、Cu(NO32和AgNO3
④若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO32
A.1个B.2个C.3个D.4个

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1.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理最相似的是(  )
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B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2═2H2O+3S↓
D.C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO

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18.标准状况下,向100mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,测得所得溶液M的pH>7(反应前后溶液的体积变化忽略不计),在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol•L-1 的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示,已知图中B点的位置固定,V(B)=300mL,而A点可在横坐标中自由移动.
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14.下列有关物质性质的说法错误的是(  )
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