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    某温度下，22％的NaNO3溶液150mL，加入100g H2O稀释后溶质的质量分数变为14％，则原溶液的物质的量浓度为________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫．
    在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇．
    如：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
     CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
    （Ⅰ） 在一定压强下，利用CO2反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
    温度/k
    CO2转化率/%
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    （1）温度升高，平衡常数K值将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，平衡常数K值将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    （2）在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
    AB
    AB
    （填序号）．
    A．缩小反应器体积   B．通入CO2 C．升高温度到800K   D．使用合适的催化剂
    （Ⅱ）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
    0.075mol/（L?min）
    0.075mol/（L?min）
    ；
    （2）氢气的平衡浓度为
    1.75
    1.75
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?石景山区一模）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
    226.3kJ
    226.3kJ
    ；
    （2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T1和T2的关系是：T1
    ＜
    ＜
    T2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
    c
    c
    （填字母标号），
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为
    n
    3
    n
    3
    mol时，反应后氨的百分含量最大．若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
    2.08（mol?L-1）-2
    2.08（mol?L-1）-2
    ；
    （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为
    0.0592mol?L-1?s-1
    0.0592mol?L-1?s-1

    V/s 0 50 100
    c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图1所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
    H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
    H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省枣庄市高三4月模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某实验小组用工业废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制备有关物质，整个流程如下图所示。请回答：

    （1）气体a的化学式为                   。

    （2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式          。

    （3）制备硫酸铜溶液。常温下，O2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜。经理阅资料发现FeSO4对铜的氧化起催化作用。

    A.第一步反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，则第二步反应的郭子方程式为      。

    B.⑦操作中，配制Fe2(SO4)3溶液时应注意                       。

    （4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液。加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10－5mol/L），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为_____。

    已知：Ksp[Cu(OH)2]≈1×10－22，Ksp[Fe(OH)2] ≈1×10－16，Ksp[Fe(OH)3] ≈1×10－38

    （5）科学家发现纳米级的Cu2O在太阳光照射下可以催化分解水。

    A.一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O，通入2mol水蒸气，发生如下反应：

    2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)   △H＝＋484kJ/mol

    20min末测得n(O2)＝0.16mol，则这段时间的反应速率υ(H2)＝_________；该温度下，此反应的平衡常数表达式K＝___________________。

    B.已知：2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)   △H＝－292kJ/mol

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)    △H＝－221kJ/mol

    请写出炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市金山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫。

    在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。

    (Ⅰ) 在一定压强下，利用CO2反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

    500

    600

    700

    800

    1.5

    45

    33

    20

    12

    2.0

    60

    43

    28

    15

    3.0

    83

    62

    37

    22

    温度升高，平衡常数K值将       （填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常数K值将         （填“增大”、“减小”、或“不变”）。

    在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

            （填序号）。

    A．缩小反应器体积  B．通入CO2   C．升高温度到800K   D．使用合适的催化剂

    （Ⅱ）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=                       ；

    氢气的平衡浓度为               mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.实验室称取0.867 g草酸钠(Na2C2O4，式量为134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反应式如下(未配平)：

      MnO4-  + C2O42- + H+  → Mn2+  + CO2  + H2O。

    则装KMnO4的滴定管是_______（填“酸式”或“碱式”）； KMnO4溶液的浓度是________mol/L。

    Ⅱ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

    起始n(M):n(H2O)

    M转化率

    H2O转化率

    1：1

    0.5

    0.5

    1：2

    0.67

    0.33

    1：3

    0.75

    0.25

    ①该反应的平衡常数为         。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正       V逆（填“>”、“<”或“=”）

    ②结合表中数据，判断下列说法中正确的是                    。

           A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

           B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

           C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

           D．当M与H2O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85

    ③该温度下，向容器中充入2molM、2mol H2O ，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的

    △H=               

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