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    【题目】铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）

    A. T1(OH)3是两性氢氧化物

    B. 铊与酸反应比铝更剧烈

    C. Tl3+的氧化能力比Al3+弱

    D. 铊是易导电的银白色金属

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．同主族从上到下金属性增强，则Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故A错误；B．同主族从上到下金属性增强，铊比铝金属性强，与酸反应比铝更剧烈，故B正确；C．金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故C正确；D．铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，故D正确；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法正确的是（ ）

    A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

    B. 铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应

    C. 用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)通常需要用容量瓶等仪器

    D. 固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A．39gK与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

    B．含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成NA个Cl2分子

    C．标准状况下，22．4L氟化氢中含2NA个原子

    D．2mol单质Cu与足量高温硫蒸气完全反应，失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是：（ ）

    ①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

    ②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

    ③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

    ④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

    ⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

    ⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

    A. ①②⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的， 则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）

    A. E、C、D、B、A

    B. B、A、E、D、C

    C. E、B、A、D、C

    D. A、B、C、D、E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，有极性共价键的是 （ ）

    A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D． 水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1H、2H、3H、H+、H2可以表示( )

    A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素

    C. 化学性质不同的氢原子 D. 氢元素的五种不同粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对化学反应的限度的叙述,错误的是( )

    A．任何可逆反应都有一定的限度

    B．化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等

    C．化学反应的限度与时间的长短无关

    D．化学反应的限度是不可改变的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20mL0.05mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是

    A．x=20时，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且c(NH4+)>c(SO42－)

    B．x=20时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)>c(Al3+)

    C．x=60时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH－，且c(OH－)=c(Ba2+)

    D．x=60时，溶液中有Ba2+、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)

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