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    （17分）有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：
    ⑴．这几种元素中电负性最大的是（      ）（填元素符号，下同）；
    ⑵．B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是（       ），原子半径由大到小的顺序是（              ）；
    ⑶．C的氢化物的电子式是（       ），C的氢化物结构式是（        ），C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（            ），C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是（               ）；
    ⑷．Q的电子排布式是（    ），Q的价电子排布式是（   ），Q的价电子排布图是（     ）。
    ⑸．说出D、Q在周期表中的分区，D在（  ）区，Q在（  ）区, D原子核外有（    ）个成单电子.
    ⑹．元素B在周期表中位于第（    ）周期，第（     ）族。
    （17分）⑴  F 
    ⑵C﹤O﹤N﹤F      C﹥N﹥O﹥F ；
    ⑶   HNO3      NH4NO3 ；
    ⑷1S22S22P63S23P63d54S1或【Ar】3d54S1   3d54S1       
    ⑸P   d   2
    ⑹二或2   IVA 
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是
    A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极
    B．HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高
    C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
    D．反应NaCl(饱和)＋CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中进行，是因为溶解度NaHCO3比较小，那么KCl(饱和)＋CO2+H2O+NH3＝KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
    B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
    C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜Z
    D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（    ）
    A． Li、Na、K     B．B、Be、Li      C．O、F、Ne        D． C、P、Se

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为不同的核素，为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    A．常温下，4.48L含有0.72个中子
    B．互为同位素，与互为同分异构体
    C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
    D．的摩尔质量是74

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）
    A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞A
    C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ．(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
    A
    		 
    		 
    B
    		 
    		 
    		 
    		C
    		D
    		E
    		F
    		 
    G
    		H
    		I
    		J
    		 
    		K
    		L
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		M
    		 
    		 
    		N
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。
    （2）元素B、G形成的单质熔点更高的是______________（填化学式），原因是____________________
    （3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
    （4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
    （5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
    B．第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
    C．全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物
    D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    C．原子序数：a＞d＞b＞cD．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

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