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    10．下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是（　　）
    A．MgCl2B．H2OC．K2O2D．NaOH

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
    B．水分子中H-O原子之间只存在极性键，故B错误；
    C．过氧化钾中钾离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，故C错误；
    D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，易错选项是A，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于气体交换，下列哪种说法是错误的（　　）
    A．气体扩散速率与扩散面积成正比
    B．气体扩散速率与气体溶解度和分子量成正比
    C．气体扩散速率与分压差成正比
    D．气体扩散速率与温度成正比
    E．气体扩散速率与扩散距离成反比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A～D是几种烃的分子球棍模型（如图所示），据此回答下列问题：

    （1）A的结构式为：
    （2）常温下含碳量最高的是C；
    （3）C物质能和溴水反应，其反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br反应类型为：加成反应
    （4）A的同系物中相对分子质量为58的烷烃的分子式为C4H10
    （5）将59gB和C的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重14g，则混合气体中C的体积分数是25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下了物质中不属于有机物的是（　　）
    A．乙醇B．乙酸C．乙炔D．碳化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
    A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO为原料，可以制取氧化锌和金属锌）
    Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Zn2+5.26.4
    Fe2+5.88.8
    （1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是d（选填序号）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2
    a．ZnO  b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
    （3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为．
    Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．
    （4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-；．
    （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途．
    （1）下列可产生二氧化硫污染大气的是A、B、C、D．（填序号）．
    A．含硫矿石的冶炼          B．大量化石燃料的燃烧
    C．大量烟花爆竹的燃放       D．硫酸厂排放的工业尾气
    （2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下
    测试时间段01234
    雨水的pH4.734.624.564.554.55
    分析雨水样品pH变化的原因（用文字和化学方程式说明）因在空气中亚硫酸与氧气反应生成酸性更强的硫酸，所以pH变小，2H2SO3+O2═2H2SO4
    （3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告．
    序号二氧化硫的性质主要操作和现象化学方程式
    ①将二氧化硫通入装有品红溶液的
    试管中，品红由红色变为无色
    ②将二氧化硫与硫化氢气体混合，出现
    黄色固体．    		SO2+2H2S=3S+2H2O
    ③将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碳酸钠是一种重要的化工产品，一种工业生产流程如图所示．
    （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
    （2）X是CO2，Y是NH3（填化学式）；
    （3）排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有CaCl2、NaCl；
    （4）从理论上分析，在生产过程中不需要（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，该方法总反应过程用化学方程式表示，可写为CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；
    （5）若生产时，每通入NH344.8L（已折合成标准状况下）可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为94.3%．

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