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    如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)

    A．

    是a mL

    B．

    是(50－a)mL

    C．

    一定大于a mL

    D．

    一定大于(50－a)mL

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度，取25.00 mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定．
    （1）如图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
    25.40
    25.40
    mL．
    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
    AB
    AB
    ．
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
    D．滴定结束时，俯视读数
    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=
    (23.35+25.30)c
    2V
    mol/L
    (23.35+25.30)c
    2V
    mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
    （1）滴定①用
    酸
    酸
    式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有 25.00mL待测烧碱溶液．如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中．
    ②有关数据记录如下：
     滴定序号 待测液体积（mL） 所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前 滴定后 消耗的体积
    1 25.00 0.50 25.95 25.45
    2 25.00      
    3 25.00 6.00 31.55 25.55
    （2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度． 
    （3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
        a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果
    无影响
    无影响
    ；
        b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
    偏大
    偏大
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省扬州市邗江区高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。回答下列问题：

    （1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整。①用NaOH溶液润洗滴定管。②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数。⑤移取10.00 mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞。⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。
    （2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果   （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

    （3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是     。
    （4）c(HCl)=      mol·L-1
    （5）c(NaOH) =      mol·L-1
    （6）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）   。

    A．是a mLB．是（50－a）mL
    C．一定大于a mLD．一定大于（50－a）mL
    （7）常温下，用0.01 mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到终点时少加一滴H2SO4（设1滴为0.05 ml）。则此时溶液的pH为   。

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省扬州市邗江区高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。回答下列问题：

    （1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整。①用NaOH溶液润洗滴定管。②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③   ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数。⑤移取10.00 mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞。⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。

    （2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果    （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

    （3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是      。

    （4）c(HCl)=       mol·L-1

    （5）c(NaOH) =       mol·L-1

    （6）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）    。

    A．是a mL　　　　　　　　B．是（50－a）mL

       C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50－a）mL

    （7）常温下，用0.01 mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到终点时少加一滴H2SO4（设1滴为0.05 ml）。则此时溶液的pH为    。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省长沙市天心一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
    （1）滴定①用______式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有 25.00mL待测烧碱溶液．如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中．
    ②有关数据记录如下：
     滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后消耗的体积
    125.000.5025.9525.45
    225.00   
    325.006.0031.5525.55
    （2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度． 
    （3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
        a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果______；
        b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果______．

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