练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25 ℃)

    1.8×l0－5

    4.9×l0－10

    K1＝4.3×l0－7

    K2＝5.6×l0－11

    由此可得出

    A．对应等物质的量浓度钠盐溶液pH关系为： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)

    B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN

    C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小

    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO) ＋c(CO)


    A


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作或仪器的使用正确的是(　　)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，若碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。下列叙述正确的是(　　)

    A．若将A与B连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生

    B．若将A与C连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中

    C．无论A连接B还是C，打开止水夹，均无明显现象

    D．若将NaOH溶液换为水，可以用这套装置验证氨气易溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    (注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃)

    (1)电解精炼银时，阴极反应式为__________________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________。

    (2)固体混合物B的组成为________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：________CuO＋______Al2O3______CuAlO2＋______↑。

    (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。

    (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是

      A．氡气在标准状况下密度约是19.82g 

    B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害

    C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子    

    D．“锕射气”是氡的同位素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     2013年9月以来，我国很多地区大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的原因。

    （1）用于净化汽车尾气的反应为： 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)   △H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。

    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是___________

    A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO

    B．混合气体的密度不再改变

    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    D．混合气体的压强不再变化

    ②在t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

    （2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为__________________________________________________。

    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）____________________________________。

    （4）已知反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1条件下平衡常数K=____________________(保留小数点后二位)

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______________

    ③该反应的△H__________O(填“＞”或“＜”)；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时V正  __________V逆(填“＞”或“＜”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对氧化铝的分类中正确的是（    ）

    A．酸性氧化物                            B．碱性氧化物                  

    C．两性氧化物                            D．不成盐氧化物（像CO一样）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（     ）

    A．70%              B．30%              C．47.6%            D．52.4%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是                            (　　)

    A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

    B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

    C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

    D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案