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    17．将锌片和铜片按如图1所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中，某化学兴趣小组探究化学能与电能的相互转化，回答：
    （1）反应一段时间后，下列说法正确的是B（填选项）．
    A、甲、乙都实现了化学能转变为电能
    B、乙中铜片上没有明显变化
    C、甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D、两烧杯中溶液的酸性均增强
    （2）在相同时间内，两烧杯中产生H2的体积坐标如图2所示，代表甲烧杯的是①（填“①”“或“②”）．
    （3）写出甲池中发生反应的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑．

    分析 （1）甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，两个烧杯中，锌都失电子发生氧化反应，甲中铜上氢离子得电子发生还原反应，乙中锌上氢离子得电子发生还原反应；
    （2）作原电池负极的金属加速被腐蚀；
    （3）甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，反应的离子方程式即为自发的氧化还原反应．

    解答 解：（1）A、甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故A错误；
    B、乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，故B正确；
    C、甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，故C错误；
    D、两烧杯中锌和氢离子发生置换反应导致溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH均增大，则两烧杯中溶液的酸性均减弱，故D错误；
    故选：B；
    （2）甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙，所以代表甲烧杯的是①，故答案为：①；
    （3）甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，反应的离子方程式即为自发的氧化还原反应，则为2H++Zn=Zn2++H2↑，故答案为：2H++Zn=Zn2++H2↑．

    点评 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应是解本题关键，根据电极反应式来分析解答即可，难度不大．

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    7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）
    A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH
    B．熔点：I2＞Br2＞Cl2
    C．热稳定性：HF＞HCl＞HBr
    D．若X2-的核外电子数目为18，则元素X在第三周期ⅥA族

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    8．下列物质属于含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．Na2O2B．CaCl2C．Na2SD．H2SO4

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    5．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．H+、I-、NO3-、CO32-B．NH4+、Fe3+、OH-、Br-
    C．K+、Cl-、Cu2+、NO3-D．Al3+、SO42-、Na+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下列每一序号代表一种元素．元素①是常见的过渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性．元素②-⑤性质如表1和元素⑥-⑩在周期表中的位置如表2所示，请回答下列有关问题：
    表1
    元素符号 ② ③ ④ ⑤
    原子半径1301187573
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    表2
    （1）元素⑩的名称是溴；元素⑤的简单离子的结构示意图是；所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，该元素可能是S、Cl（填元素符号）
    （2）元素④在周期表中的位置是第二周期VA族，该元素的氢化物与元素⑤的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （3）元素②、③、⑥的离子的氧化性由强到弱的顺序为Al3+＞Mg2+＞Na+（填离子符号）；元素③的单质与元素①的磁性氧化物咋高温条件下发生反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Al+4Al2O3
    （4）元素⑥的焰色反应为黄色，该元素的单质在元素⑤的单质中燃烧的产物含量的化学键为离子键、共价键
    （5）元素⑦、⑧、⑨的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiH4＜H2S＜HCl（填化学式），设计实验证明单质氧化性顺序为⑩＞⑧取少量硫化钠溶液于试管中，滴加溴水，试管中出现淡黄色沉淀，证明Br2的氧化性比S的强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源．世界上已知的100多种元素中，80%可以在海水中找到．用化学知识回答下列问题．
    （1）2014年5月，我国浙江沿海发生大面积的“赤潮”．赤潮发生的主要原因是藻类的疯狂生长，与藻类疯长的密切相关的元素是N和P．
    （2）某研究论文中称海水中的无机碘主要以I-形态存在，有学生质疑海水中溶解的氧气能把I-氧化，请用离子方程式表示该同学的质疑4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-．
    （3）某处理过的海水样品中仅含大量Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、K+、Mg2+、Cl-的浓度均为0.02mol/L，则c（SO42-）=0.03mol/L．
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    （5）如图是某小组模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是c
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    B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
    C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
    D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉．

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    9．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．11.2 L氧气中所含有的原子数为NA
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    6．已知氨的催化氧化法制取硝酸的第一步反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），当反应中有m个电子转移时，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数）（　　）
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    C．生成NO的质量为6mNA gD．发生还原反应的原子数为m/2 个

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    7．下列分散系中分散质微粒直径在1nm～100nm之间的是（　　）
    A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

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