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    aA(g)bB(g)
    达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，新平衡建立时，cB是原来的 60%，则(   )
    A．平衡向正反应方向发生了移动B．A 物质的转化率变小了
    C．B 物质的质量分数增大了D．a＞b
    AC
    虚拟一种中间状态，假设平衡不移动，则新平衡建立时：cB是原来的 50%，而事实上cB是原来的 60%，这表明扩大容积平衡向生成 B 的方向——正反应方向发生了移动。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列各组反应哪几组是可逆反应？为什么？
    (1)2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑
    (2)NH3+H2O====NH3·H2O与NH3·H2O====+OH-
    (3)CaCO3(s)====CaCO3(aq)与CaCO3(aq)====CaCO3(s)
    (4)+OH-====NH3·H2O与NH3·H2O====+OH-
    (5)2NH33H2+N2与N2+3H22NH3
    (6)SO2+H2O====H2SO3与H2SO3====SO2+H2O
    (7)2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2
    (8)2HIH2↑+I2↑与H2+I22HI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    达到平衡后，下列说法中一定正确的是
    A．平衡时，用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a／b倍
    B．保持容器内气体压强不变，再通入稀有气体，平衡不移动
    C．保持容器体积不变，再通入一定量的C，建立新的平衡状态时，A的体积分数与原平衡时相同
    D．保持容器体积不变，增加B的物质的量，建立新的平衡状态时，A的转化率升高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积为VK的密闭容器中发生2NO2   2NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量  随时间变化的状况如图所示。

    （1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是（   ）
    A．有、无催化剂B．温度不同C．压强不同D．V值不同
    （2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式                ，并比较K800℃  K850℃（填>、<或=）。
    （3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2=                。
    （4）不能说明该反应已达到平衡状态的是                    （   ）
    A．V正（NO2）=V逆（NO）                B．C（NO2）=C（NO）
    C．气体的平均摩尔质量不变              D．气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
    A．c2(CO)<c2(H2O)B．c1(CO)>c2(CO)C．K2和K1的单位均为mol/LD．K2<K1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有三个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：
    CO2+H2H2O(气)+CO
    反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲n(CO2)=n(H2)=a摩，乙：n(CO2)=a摩，n(H2)=2a摩，丙：n(CO2)=n(H2)=n(H2O气)=a摩，达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是   
    A．甲＞乙＞丙
    B．甲＞丙＞乙
    C．乙＞丙＞甲
    D．乙＞甲＞丙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器内进行下列反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是(   )
    A．Z为0.3mol·L-1B．Y2为0.35mol·L-1
    C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol·L-1，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol·L-1，下列叙述中正确的是                                                      
    A．a+b＞c+d
    B．重新达到平衡时A的转化率增大
    C．平衡向右移动
    D．重新达到平衡时D的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
    356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为  _______ 。
    （2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)，电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－。
    已知该电池负极的电极反应为：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，则该电池正极的电极反应式为    _______   ，电池工作时，固体电解质里的O2－向    _______   极移动。
    （3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g)    CO2(g)＋H2(g)
    ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：    T℃时物质的浓度(mol/L)变化
    时间 / min
    		CO
    		H2O(g)
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		0.100
    		0.200
    		0.100
    		0.100
    4
    		0.100
    		0.200
    		0.100
    		0.100
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		C1
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		C2
           第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是    _______   ，第5～6min之间，改变的条件是    _______   。T℃时该化 学反应的平衡常数是    _______   。
    ②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为    _______   。
    ③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H    _______   0(填“>”、“＝”、“<”)．

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