Question

现将100mL由NO、CO₂、NH₃组成的混合气体，依次通过装有浓硫酸的洗气瓶、装有过氧化钠的干燥管，装有蒸馏水的洗气瓶（假设每一步都充分反应），最后无气体剩余，则三种气体的体积比不可能为（　　）

• A、8：12：5
• B、4：2：5
• C、4：6：5
• D、2：3：5

Answer 1

考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,化学方程式的有关计算

专题：氮族元素

分析：现将100mL由NO、CO₂、NH₃组成的混合气体，依次通过装有浓硫酸的洗气瓶、装有过氧化钠的干燥管，装有蒸馏水的洗气瓶（假设每一步都充分反应），最后无气体剩余，发生反应2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，一氧化氮和二氧化碳体积比应≤2：3．

解答： 解：将100mL由NO、CO₂、NH₃组成的混合气体，依次通过装有浓硫酸的洗气瓶、装有过氧化钠的干燥管，装有蒸馏水的洗气瓶（假设每一步都充分反应），最后无气体剩余，发生反应2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，一氧化氮和二氧化碳体积比=4：6=2：3，分析选项可知B不符合；
故选B．

点评：本题考查了气体吸收，气体分压的定量计算关系分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．